【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0．t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.0～t2時(shí)，v正＞v逆
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ
C.t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I＜Ⅱ

【答案】C
【解析】A、0～t1 ， 反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆 ， t1～t2 ， 反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆 ， 故A錯(cuò)誤；B、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，故B錯(cuò)誤；C、向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說(shuō)明和原平衡相同，符合圖象，故C正確；D、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；所以選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來(lái)的3倍，那么40℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是（　�。�
A.40s
B.15s
C.30s
D.20s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）
A.N2
B.NH4Cl
C.H2O
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2molL﹣1
B.該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3L
C.配制50mL 4.6molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X，Y，Z，W，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題．

X

Y

Z

W

結(jié)構(gòu)
或
性質(zhì)

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半


（1）寫出X單質(zhì)的電子式 ．
（2）W元素在周期表中的位置為 ．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是（填代號(hào)）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低
b．相同溫度下測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X）= mol/（Lmin）
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】
（1）日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發(fā)生核泄漏，使碘131、銫137等放射性核素?cái)U(kuò)散到空氣和海洋中。碘131的原子核中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 ， 銫元素位于元素周期表中第周期族。
（2）下列原子： 、 、 、 、 、 、 、 、 中共有種元素，種核素。
（3）在H3O＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為；在NH3D＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為。
（4）填寫下列表格(Z——質(zhì)子數(shù)，N——中子數(shù)，A——質(zhì)量數(shù))：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A.若t1=15s，生成物C在 t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL﹣1s﹣1
B.t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D.該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A（g） B（g）+2C（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 乙烷B. 乙烯C. 苯D. 乙酸

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