【題目】對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( )
A. 不是同分異構(gòu)體
B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C. 均能與溴水反應(yīng)
D. 可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
【答案】
【解析】試題分析:A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同,所以二者是同分異構(gòu)體,A錯(cuò)誤;B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán),8個(gè)C原子共面,第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵,7個(gè)C原子共面,B錯(cuò)誤;C、第一種物質(zhì)含有酚羥基,可與溴水發(fā)生取代反應(yīng),第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),C正確;D、兩種有機(jī)物H原子位置不同,可用核磁共振氫譜區(qū)分,D錯(cuò)誤。答案選C。
【考點(diǎn)地位】本題主要是考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷
【名師點(diǎn)晴】本題通過(guò)題目所給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)考查同分異構(gòu)、有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)、特殊官能團(tuán)的性質(zhì)、現(xiàn)代儀器分析等知識(shí),考查了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題的能力。分析題目所給的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,運(yùn)用所學(xué)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和同分異構(gòu)體以及現(xiàn)代儀器分析等知識(shí)分析和判斷,注意兩種有機(jī)物的區(qū)別,第一種有機(jī)物含有苯環(huán),第二種有機(jī)物不是苯環(huán)。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于酶的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.蛋白酶能催化所有水解反應(yīng)B.絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)
C.酶是生物體產(chǎn)生的催化劑D.蛋白酶在重金屬鹽作用下會(huì)變性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為________,W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)表示)。
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_______________。
(3)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式_________________,實(shí)驗(yàn)室常用稀硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下與元素A的單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)元素D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng),生成紅褐色沉淀,且無(wú)氣體生成.則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周?chē)怯商挤、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
溶解度/(g/100 g水)
溫度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________,
電池反應(yīng)的離子方式為_(kāi)_______________________________________。
(2)維持電流強(qiáng)度為0.5 A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅________g。(已知F=96 500 C·mol-1)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過(guò)濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過(guò)________分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、________和________,欲從中得到較純的MnO2,最簡(jiǎn)便的方法為_(kāi)_______,其原理是_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正確的是( )
A.取50g膽礬溶于1L水中
B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C.取32g膽礬溶于水配成1L溶液
D.取無(wú)水硫酸銅32g溶于1L水中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的發(fā)生過(guò)程能量變化如下所示:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩(wěn)定
B.△H=﹣184.5 kJmol﹣1
C.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高
D.在相同條件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl(g),重新恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)時(shí)△H相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A 和 2 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成 1.6 mol C, 下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B. 此時(shí),B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加 B,B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水(H2O)在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用.請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng).
①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑤2H2O 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化劑的是;水只作還原劑的是;水既作氧化劑,又作還原劑的是;水既不作氧化劑,又不是還原劑的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))中,錯(cuò)誤的是( )
A.CH3CH2OH(H2O):加CaO,蒸餾
B.NaCl(I2):加熱,升華
C.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液
D.NaCl(KNO3):配成溶液,降溫結(jié)晶
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