【題目】用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是（ ）
A.取50g膽礬溶于1L水中
B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C.取32g膽礬溶于水配成1L溶液
D.取無水硫酸銅32g溶于1L水中

【答案】B
【解析】解：A.50g膽礬的物質的量為 =0.2mol，但1L水為溶劑的體積，不能計算濃度，故A錯誤；B.50g膽礬的物質的量為 =0.2mol，溶液體積為1L，則濃度為 =0.2mol/L，故B正確；
C.32g膽礬的物質的量為 =0.128mol，溶液為1L，則濃度為 =0.128mol/L，故C錯誤；
D.32g膽礬的物質的量為 =0.128mol，但1L水為溶劑的體積，不能計算濃度，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于N2和CO的敘述正確的是 （ ）

A. 28g兩者混合物含有2mol原子 B. 同溫度、同壓的N2和CO密度之比為1:2

C. 同溫度、同體積時兩者質量相等 D. 同壓強、同體積時兩者分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。

設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

（1）完成原電池甲的裝置示意圖(如圖所示)，并做相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

（2）以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。

（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應，設計了下列裝置：

查閱文獻有如下信息：

①FeCl3的熔點為282℃，沸點為315℃；

②FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃：

③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。

實驗過程記錄：

回答下列問題：

（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。

（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。

（4）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學方程式___________________________。

（5）在A中，MnO2發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O

方法c

電解法，反應為2Cu + H2O Cu2O + H2↑

方法d

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：________________________。

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：

該離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）,該電池的陽極反應式為:_____________ 鈦極附近的pH值________ （增大、減小、不變）。

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為：____________。

（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O2H2+O2 ΔH>0

水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.0500

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.1000

0.0940

0.0900

0.0900

0.0900

0.0900

①對比實驗的溫度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。

②實驗①前20 min的平均反應速率v（O2）=______。

③催化劑催化效率:實驗①______實驗② （填“>”、“<"）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是（ ）

A. 不是同分異構體

B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C. 均能與溴水反應

D. 可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋的反應，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣

C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀

D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中，恰好完全反應．試計算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質的量各為多少mol．
（2）將等質量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質溶液里。實驗并記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示。

金屬

電子流動方向

電壓/V

Fe

Fe→Cu

+0.78

Zn

Zn→Cu

+1.10

A

Cu→A

-0.15

B

B→Cu

+0.3

根據(jù)表中實驗記錄，回答下列問題：

（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 (填“大”或“小”)。

（2）Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。

（3）Cu與A構成的原電池中， 為負極，此電極反應為 。

（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。

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