11.硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)硼的化合物的基本原料.
(1)已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11.向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1mol/L Na2CO3溶液,不能(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出.
(2)已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,硼酸屬于一元弱酸.(填“一”或“二”或“三”)
(3)硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成硼酸甲酯B(OCH33,B(OCH33可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉(NaBH4).
①寫(xiě)出生成B(OCH33的化學(xué)方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{?}$B(OCH33+3H2O,其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng).
②NaBH4中氫元素的化合價(jià)為-1,寫(xiě)出NaH的電子式Na+[:H]-
③用NaBH4和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池.該電池放電時(shí),每摩爾NaBH4釋放8mole-.寫(xiě)出這種電池放電時(shí)總反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=B(OH)4-+4H2O.

分析 (1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理分析解答;
(2)H3BO3電離除生成B(OH)4-外還生成H+;
(3)①硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B(OCH33,所以方程式為:H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{?}$B(OCH33+3H2O;基團(tuán)OCH3代替B(OH)3結(jié)構(gòu)中OH基團(tuán);
②根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算;NaH為離子化合物;
③1mol過(guò)氧化氫得到2mol的電子,所以1molNaBH4在負(fù)極放電,正極要4mol的過(guò)氧化氫.

解答 解:(1)H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7,因5.8×10-10<4.4×10-7,所以不能觀察到氣泡逸出,
故答案為:不能;
(2)硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子,方程式為:H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+,所以該酸屬于一元酸,故答案為:一;
(3)①硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B(OCH33,所以方程式為:H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{?}$B(OCH33+3H2O;基團(tuán)OCH3代替B(OH)3結(jié)構(gòu)中OH基團(tuán),所以是取代反應(yīng),
故答案為:H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{?}$B(OCH33+3H2O;取代反應(yīng);
②根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,鈉+1價(jià),B元素+3價(jià),所以氫元素是-1價(jià),NaH為離子化合物,由Na+和H-離子組成,電子式為Na+[:H]-
故答案為:-1;Na+[:H]-
③1mol過(guò)氧化氫得到2mol的電子,所以1molNaBH4在負(fù)極放電,正極要4mol的過(guò)氧化氫,所以總放電反應(yīng)的離子方程式為:BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O,
故答案為:BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、電子式、電化學(xué)等知識(shí),題目難度中等,試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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I.某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,以證明樣品中確實(shí)沒(méi)有FeO.除樣品外,實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:取少量樣品溶于試管中,配成溶液后,再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液,只要溶液不褪色或不變淺,即說(shuō)明樣品中無(wú)FeO.
Ⅱ.測(cè)定混合物中Fe2O3的含量
實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)準(zhǔn)備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)盛裝鹽酸的儀器的名稱(chēng)是分液漏斗,裝置的連接順序是B→D→A→C(填圖中序號(hào)字母,各儀器只能選用一次).
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外,還有一個(gè)重要作用是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
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請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)在B的單質(zhì)分子中存在2個(gè)π鍵,1個(gè)σ鍵;
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