1.下列物質(zhì)能和甲烷反應(yīng)的是( 。
A.酸性高猛酸鉀B.NaOHC.氯氣D.濃硫酸

分析 根據(jù)甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定,通常情況下和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng).

解答 解:A、酸性高錳酸鉀屬于強(qiáng)氧化劑,甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿,甲烷和NaOH溶液不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、光照條件下,甲烷能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;
D、硫酸屬于強(qiáng)酸,甲烷和濃硫酸不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了甲烷的性質(zhì),難度不大,明確甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定,和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.下表是元素周期表的一部分,據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1H
2DEF
3ABCG
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填元素符號(hào),下同)He,金屬性最強(qiáng)的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是F,電負(fù)性最大的是F,第一電離能最小的是Na;
(2)A、B、C、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,其中堿性最強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式,下同),屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3,酸性最強(qiáng)的是HClO4;
(3)第3周期各元素中,屬于金屬元素且原子半徑最小的是Al(填元素符號(hào),下同),熔點(diǎn)最低的是Na,還原性最強(qiáng)的是Na;
(4)E元素的氫化物是H2O(填化學(xué)式),該氫化物在常溫下跟A單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所得溶液的pH>7;(填“<”“>”或“=”)
(5)G元素和A元素形成的化合物屬于離子晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.化合物Ⅲ可通過(guò)如下反應(yīng)制得:

化合物I可通過(guò)下列路徑合成:

(1)化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基;一定條件下,1mol化合物Ⅱ和H2反應(yīng),最多可消耗H21mol.
(2)化合物Ⅲ與NaOH溶液共熱反應(yīng)的方程式為
(3)化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,生成化合物Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng).
(4)化合物Ⅰ能發(fā)生消去反應(yīng),其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類(lèi)似Ⅴ→Ⅵ的反應(yīng)生成化合物Ⅶ,則Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是( 。
A.道爾頓B.侯德榜C.拉瓦錫D.門(mén)捷列夫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.燃燒屬于放熱反應(yīng)
B.中和反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)鍵斷裂要釋放能量
D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.一定條件下,反應(yīng)A+2B=2C,若用物質(zhì)B表示的速率是1mol/(L?s),則相同條件下用物質(zhì)A表示的速率是( 。
A.1mol/(L?s)B.2mol/(L?min)C.2mol/(L?s)D.0.5mol/(L?s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.短周期元素X、Y、Z,在周期表中的位置如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.X單質(zhì)最穩(wěn)定B.Y的氫化物為HY
C.Z單質(zhì)常溫下是淡黃色固體D.能生成HXO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng),試管內(nèi)壁上附著一層的試管,應(yīng)該用( 。
A.濃氨水B.鹽酸C.稀硝酸D.燒堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)硼的化合物的基本原料.
(1)已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11.向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1mol/L Na2CO3溶液,不能(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出.
(2)已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,硼酸屬于一元弱酸.(填“一”或“二”或“三”)
(3)硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成硼酸甲酯B(OCH33,B(OCH33可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉(NaBH4).
①寫(xiě)出生成B(OCH33的化學(xué)方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{?}$B(OCH33+3H2O,其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng).
②NaBH4中氫元素的化合價(jià)為-1,寫(xiě)出NaH的電子式Na+[:H]-
③用NaBH4和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池.該電池放電時(shí),每摩爾NaBH4釋放8mole-.寫(xiě)出這種電池放電時(shí)總反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=B(OH)4-+4H2O.

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