1．下列物質(zhì)能和甲烷反應(yīng)的是（　�。�
A．酸性高猛酸鉀B．NaOHC．氯氣D．濃硫酸

分析 根據(jù)甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，通常情況下和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)．

解答 解：A、酸性高錳酸鉀屬于強(qiáng)氧化劑，甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，甲烷和NaOH溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、光照條件下，甲烷能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D、硫酸屬于強(qiáng)酸，甲烷和濃硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了甲烷的性質(zhì)，難度不大，明確甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1H
2DEF
3ABCG
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)，下同）He，金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F，電負(fù)性最大的是F，第一電離能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3，酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（3）第3周期各元素中，屬于金屬元素且原子半徑最小的是Al（填元素符號(hào)，下同），熔點(diǎn)最低的是Na，還原性最強(qiáng)的是Na；
（4）E元素的氫化物是H2O（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下跟A單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物屬于離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物Ⅲ可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

化合物I可通過(guò)下列路徑合成：

（1）化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基；一定條件下，1mol化合物Ⅱ和H2反應(yīng)，最多可消耗H21mol．
（2）化合物Ⅲ與NaOH溶液共熱反應(yīng)的方程式為．
（3）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，生成化合物Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（4）化合物Ⅰ能發(fā)生消去反應(yīng)，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（5）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類(lèi)似Ⅴ→Ⅵ的反應(yīng)生成化合物Ⅶ，則Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．侯德榜C．拉瓦錫D．門(mén)捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．燃燒屬于放熱反應(yīng)
B．中和反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂要釋放能量
D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定條件下，反應(yīng)A+2B=2C，若用物質(zhì)B表示的速率是1mol/（L?s），則相同條件下用物質(zhì)A表示的速率是（　�。�
A．1mol/（L?s）B．2mol/（L?min）C．2mol/（L?s）D．0.5mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X單質(zhì)最穩(wěn)定B．Y的氫化物為HY
C．Z單質(zhì)常溫下是淡黃色固體D．能生成HXO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)，試管內(nèi)壁上附著一層的試管，應(yīng)該用（　�。�
A．濃氨水B．鹽酸C．稀硝酸D．燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)硼的化合物的基本原料．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，硼酸屬于一元弱酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成硼酸甲酯B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①寫(xiě)出生成B（OCH3）3的化學(xué)方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
②NaBH4中氫元素的化合價(jià)為-1，寫(xiě)出NaH的電子式Na+[：H]-．
③用NaBH4和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫(xiě)出這種電池放電時(shí)總反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=B（OH）4-+4H2O．

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