下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個(gè)NH4+B、常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為5NAC、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽離子D、1mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個(gè)H2O
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、銨根離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子數(shù)目減少；
B、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量；且1mol乙烯中含有4mol碳?xì)錁O性鍵；
C、硫酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為136g/mol，6.8g熔融硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，熔融硫酸氫鉀中含有的陽離子只有鉀離子；
D、醋酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．
解答：解：A、1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨1mol，由于銨根離子部分水解，溶液中含有的銨根離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有的銨根離子的數(shù)目小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算22.4L乙烯的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、6.8g熔融硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子，含有0.05NA個(gè)陽離子，故C正確；
D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1mol醋酸與1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量小于1mol，生成的水的分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件、明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意熔融狀態(tài)下的硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中-定有大量CO32-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
⑥下列元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱（按堿性到酸性排列）：NaOH＞Al（OH）3＞H2SO4＞HClO4．
A、②④⑤B、①③⑥C、①③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NAB、常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NAC、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NAD、1mol羥基（-OH）中含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25°C時(shí)，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
B、室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2.0NA
C、1L 0.5mol?L-1 的（NH4）2SO4溶液中含有的N
H
+
4
數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3分子中共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAB、1L 1mol?L-1 H2O2溶液中氧原子數(shù)目為2NAC、25℃時(shí)，pH=7的純水中OH-數(shù)目為1×10-7NAD、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+B、常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷含有NA個(gè)分子D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的水分子數(shù)目為2NAB、常溫下，pH=11的氨水中OH-數(shù)目為1×10-3NAC、1mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NAD、常溫常壓下，2gD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol Na2CO3?10H2O晶體中，陰離子總數(shù)大于0.1NAB、常溫常壓下，18mL水中所含氫離子數(shù)約為10-7NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)約為NAD、23g組成為C2H4O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014~2015學(xué)年江蘇省高二（文）上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。

【資料獲悉】

1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl= NaCl＋H2O +CO2↑

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）裝置乙的作用是 。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。

（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。

則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是 （填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。

（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為 （填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

 

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