用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25°C時，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
B、室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2.0NA
C、1L 0.5mol?L-1 的（NH4）2SO4溶液中含有的N
H
+
4
數(shù)目為NA
D、標(biāo)準狀況下，22.4LCCl4中含有的共用電子對數(shù)目為4.0NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、溶液PH計算氫離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，溶液體積不知不能計算微粒物質(zhì)的量；
B、乙烯和丁烯最簡式相同為CH2，計算14.0gCH2中含有的C-H數(shù)；
C、銨根是弱堿陽離子，水溶液中水解；
D、標(biāo)準狀況CCl4不是氣體，依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用體積分析．
解答：解：A、PH計算溶液中含有的OH-濃度，但溶液體積不知不能計算微粒物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、乙烯和丁烯最簡式相同為CH2，計算14.0gCH2中含有的C-H數(shù)=
14g
14g/mol
×2×NA=2.0NA，故B正確；
C、1L 0.5mol?L-1 的（NH4）2SO4溶液中含有銨根離子水解，所以NH4+數(shù)目小于NA，故C錯誤；
D、標(biāo)準狀況CCl4不是氣體，22.4LCCl4物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液濃度計算分析，鹽類水解應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列問題：
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
D．單位時間內(nèi)斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
E．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
（2）理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．增大壓強                      
B．使用合適的催化劑
C．升高溫度 
D．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（3）如圖為合成氨反應(yīng)，在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應(yīng)，初始時N2和H2的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)．
分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率，則vA（NH3）
 
vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“摩爾”的說法中不正確的是（　�。�
A、摩爾是國際單位制的一種基本單位B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位C、摩爾是以阿伏加德羅常數(shù)為衡量標(biāo)準的物質(zhì)的量的單位D、摩爾是表示物質(zhì)粒子數(shù)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NAC、同溫同壓下，1L NO和1L O2充分混合體積小于1.5LD、pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個NH4+B、常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)為5NAC、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子D、1mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32g甲醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為4NAB、標(biāo)準狀況下，11.2L甲醛中含有的電子數(shù)目為8NAC、0.1mol N2與0.3mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為0.2NAD、1L 0.01mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中，含有的陽離子數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下1.0L  0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NAB、常溫下，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NAC、88.0g干冰中含有的電子對數(shù)為8.0NAD、1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、12g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.3NAB、足量Cl2與5.6g Fe完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC、標(biāo)準狀況下，0.56L丙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.25NAD、電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2014~2015學(xué)年重慶市9月月考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L- 1 KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-

B．pH=0的溶液：Al3+、Cu(NH3)42+、F -、SO42 -

C．c(ClO- )=1.0mol·L- 1的溶液：Na+、SO32 -、S2 -、SO42 -

D．c(H+ )／c(OH - )=10 -10 的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -

 

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