【題目】某化學課外小組用圖所示裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中.
(1)寫出A中反應的化學方程式 .
(2)A中鐵絲的作用 .
(3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是 , 寫出有關的化學方程式 .
(4)C中盛放CCl4的作用是 . 若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明.另一種驗證的方法是向試管D中加入 , 現(xiàn)象是 .
【答案】
(1)C6H6+Br2 C6H5Br+HBr
(2)作催化劑
(3)除去溶于溴苯中的溴;Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;石蕊試液;溶液變紅色
【解析】解:(1)在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時有溴化氫生成:發(fā)生反應為:C6H6+Br2 C6H5Br+HBr,所以答案是:C6H6+Br2 C6H5Br+HBr;(2)苯與液溴發(fā)生在鐵絲做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫,所以答案是:作催化劑;(3)氯氣與NaOH溶液的反應:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.將其中的“Cl”換成“Br”即得Br2與NaOH溶液反應的化學方程式,Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O,由此可知實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,除去溶于溴苯中的溴,所以答案是:除去溶于溴苯中的溴;Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O;(4)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫,C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣,如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應,則有HBr生成,如果發(fā)生的是加成反應,則無HBr生成.也就是說,如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,只需檢驗有無HBr生成.題目已經(jīng)給出檢驗Br﹣的方案,我們再回答出檢驗H+的方法即可.但溴易揮發(fā),溴化氫氣體中的溴蒸氣對溴化氫的檢驗有干擾作用,因此,在檢驗溴化氫前必須除去溴蒸氣,這也正是C中盛放的CCl4的作用. 所以答案是:除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;石蕊試液;溶液變紅色.
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【題目】下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是( )
A.Fe、H2O、CO2B.ClO-、Cl-、Ag+
C.Cl2、HClO、MgD.Fe3+、MnO4-、NO3-
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【題目】現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣,再用氯氣與銅粉反應制取少量CuCl2,其裝置如下:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________。
(2)B中選用的試劑是飽和食鹽水,其作用是除去Cl2中混有的__________雜質(zhì);裝置E的作用是___________________。
(3)即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的,100mL 12mol/L濃鹽酸經(jīng)充分反應后得到的CuCl2也不足0.3mol,其原因是______________
A.裝置漏氣 B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)
C.CuCl2潮解吸水 D.A裝置中反應生成的水要稀釋鹽酸,剩余的鹽酸不再反應
(4)某實驗小組的同學用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液:①KI;②AgNO3;③AlCl3;④FeCl2;⑤稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì),它們是(請用序號作答)____________________。
(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_____________________________________。
(6)一定條件下,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子,其中ClO-、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。
該過程中參加反應Cl2的物質(zhì)的量是________mol。若產(chǎn)生的n(C1-)為11mol,n(C1O3-)為2 mol,則參加反應的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列操作:①過濾,②加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na2CO3溶液,⑤加過量BaCl2溶液,⑥蒸發(fā)。正確的操作順序是
A.①④②⑤①③⑥B.①②⑤④①③⑥
C.①④②⑤③①⑥D.①②⑤④③①⑥
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【題目】甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯:
+H2O
(1)Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為____________。
(2)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中,與Zn2+形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號)。
(3)1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol。
(4)甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為________________。
(5)甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是________________。
(6)鋅的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則構(gòu)成該化合物的兩種粒子個數(shù)比為_____________
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【題目】下列各組離子,在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、SO4—、HCO3—B.K+、Cu2+、SO4—、NO3—
C.K+、Na+、Cl—、NO3—D.K+、Fe3+、NO3—、Cl—
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【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗室可用下圖所示裝置合成氨。
①亞硝酸鈉與氯化銨反應的離子方程式為_____________________。
②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應一段時間后,錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、_____和____(填化學式)
(2)最近斯坦福大學研究人員 發(fā)明 了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。
①圖中反應Ⅱ屬于________(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
②反應Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能”或“化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>”)。
(3)液氨可用作制冷劑,液氨氣化時________(填“釋放”或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
共價鍵 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
鍵能/kJ.mol-1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應熱△H=__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式錯誤的是
A.CaCl2 = Ca2++2Cl-B.Na2SO4 = Na22++SO42-
C.HNO3 == H++NO3-D.NaOH = Na++OH-
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