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【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：

下列說法不正確的是

A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法

B. 可通過分液的方法分離溴單質和苯的混合物

C. 提純時，所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸

D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料

【答案】B

【解析】A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法，A正確；B. 溴易溶在苯中，不能通過分液的方法分離溴單質和苯的混合物，而是蒸餾，B錯誤；C. Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，因此提純”時，所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸，C正確；D. 精鹽、NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是 ，

ab段發(fā)生反應的離子是 ，bc段發(fā)生反應的離子方程式為 。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是 ，ab段反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是

選項

A

B

C

D

強電解質

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非電解質

Cl2

CS2

蔗糖

H2CO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科研人員開發(fā)出第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫碳”， 比重極小，外形類似海綿，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是

A. 同一種物質 B. 同分異構體 C. 同位素 D. 同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個化學電池的總反應方程式為：Zn+2H+==Zn2++H2↑，該化學電池的組成可能為

A

B

C

D

正極

碳棒

Cu

Zn

Mg

負極

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質溶液

H2SO4

CuSO4

NaCl

HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題。目前我國許多地方空氣質量惡化原因之—是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 （a>0）

（1）在一定溫度下，將2.0 mol NO、2.4 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，

反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______；NO的轉化率為 _______。

②20 min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是_______（選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變，20 min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將________移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)為___________。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l （b>0）CO的燃燒熱△H=-ckJ·mol-l（c>0）

則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式為______________。

（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為_______極，電解池中生成N2O5的電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應而制得。以下是某課題組幵發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

①通常在同一個碳原子上連有兩種羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為___________；

（2）由B生成C的化學反應方程式為________________________；該反應的類型為_________；

（3）D的結構簡式為____________; F的分子式為_____________；

（4）G中所含官能團的名稱_________；

（5）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有_______種，其中核磁共振氧譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2 ∶1的是_____________________（寫結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原是一類重要的反應。

（1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是_____________。

（2）在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2 mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是__________________。

（3）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目_____，并指出氧化劑和還原劑。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化劑：_____________ ，還原劑：_____________；

（4）已知反應： Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

①銅與稀硝酸反應的離子方程式是_____________________________________。

②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是__________。

A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價都是-3價；②銨鹽都是晶體，都易溶于水；③銨鹽與堿共熱放出氨氣；④銨鹽都不能與酸反應；⑤銨鹽都易分解。其中正確的是（　�。�

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

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