A. | NH3•H2O | B. | H2O | C. | KOH | D. | CH3COOH |
分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在溶液里全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離屬于若電解質(zhì),電解質(zhì)屬于純凈物、化合物,據(jù)此解答即可.
解答 解:A.NH3•H2O水溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.H2O可以電離,屬于弱電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.KOH水溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故C正確;
D.CH3COOH水溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷,把握電解質(zhì)的定義,分清強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,注意混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的體積為2.24 L | |
B. | 32 g臭氧(O3)含的原子數(shù)目為3NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4所含的原子數(shù)目為1.5NA | |
D. | 常溫常壓下,46g NO2和N2O4混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | MOH的電離方程式:MOH═M++OH- | |
B. | 該混合液中水電離出的c(H+)<l0-7mol/L | |
C. | 該混合溶液中:c(Y)+c(X)═c(R)+c(Z) | |
D. | 圖中c(X)+c(Z)═0.1mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2 | B. | 0.7 | C. | 1.0 | D. | 2.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若①中的H2為1 mol,則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè) | |
B. | ①和②中氣體的質(zhì)量之比為1:8 | |
C. | H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng),但不能發(fā)生置換反應(yīng) | |
D. | 兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 | B. | 200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液 | ||
C. | 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 | D. | 200 ml 0.25 mol/L HCl溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng),體系體積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加 | |
B. | 升高溫度,一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,分子間的碰撞頻率提高,因而反應(yīng)速率增大 | |
C. | 活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 | |
D. | 加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加,從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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