Question

8．常溫下，0.2mol/L的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． MOH的電離方程式：MOH═M⁺+OH^-
• B． 該混合液中水電離出的c（H⁺）＜l0^-7mol/L
• C． 該混合溶液中：c（Y）+c（X）═c（R）+c（Z）
• D． 圖中c（X）+c（Z）═0.1mol/L

Answer 1

分析 一元酸HCl和MOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HCl+MOH=MCl+H₂O，所得溶液中Cl^-濃度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，說明在溶液中存在M⁺+H₂O?MOH+H⁺，MCl水解，MOH為弱堿，MCl溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（M⁺）＞c（H⁺），所以：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（MOH）＞c（OH^-），X表示M⁺，Y表示H⁺，Y表示MOH，R表示OH^-，據(jù)此分析．

解答 解：A、一元酸HCl和MOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，所得溶液中Cl^-濃度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，則說明M⁺會水解，即MOH為弱堿，則其電離方程式為：MOH?M⁺+OH^-，故A錯誤；
B、由于MOH為弱堿，故所得的溶液MCl為強酸弱堿鹽溶液，M⁺的水解對水的電離有促進作用，故該混合液中水電離出的c（H⁺）＞l0^-7mol/L，故B錯誤；
C、由于c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（MOH）＞c（OH^-），故X表示M⁺，Y表示H⁺，Y表示MOH，R表示OH^-，根據(jù)電荷守恒應有：c（M⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（Cl^-），則c（Y）+c（X）═c（R）+c（Z）不成立，故C錯誤；
D、所得溶液為濃度為0.1mol/L的MCl溶液，而M⁺會部分水解為MOH，根據(jù)物料守恒可知，有：c（M⁺）+c（MOH）═0.1mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強弱結合物料守恒解答，考查離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等，判斷MOH是一元弱堿為解題關鍵，題目難度中等．