Question

【題目】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 。

②該化合物的化學(xué)式為 。

（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是 。

（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

（4）Y 與Z 可形成YZ42－

①YZ42－的空間構(gòu)型為 。

②寫(xiě)出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。

（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。

Answer 1

【答案】1）①4 ②ZnS（2）sp3（3）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵

（4）①正四面體 ②CCl4或SiCl4等 （5）16NA或16×6. 02×1023個(gè)

【解析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，意在考查考生的空間想象能力及對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解能力。X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，X為Zn；Y的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S；根據(jù)Z的信息可知Z為O。(1)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，X分別位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，根據(jù)晶胞中原子的“分?jǐn)偡?/span>”可計(jì)算一個(gè)晶胞中的X原子數(shù)為：8×1/8＋6×1/2＝4。②Y原子全部在晶胞中，故一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Y原子。故該化合物的化學(xué)式為ZnS。(2)H2S分子中S原子有兩對(duì)成鍵電子和兩對(duì)孤對(duì)電子，所以H2S分子中S原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3雜化。(3)H2O與乙醇可以形成分子間氫鍵，使得水與乙醇互溶；而H2S與乙醇不能形成分子間氫鍵，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。(4)①SO42-的中心原子S周?chē)��?/span>4對(duì)成鍵電子，形成以S為體心，O為頂點(diǎn)的正四面體結(jié)構(gòu)；②SO42-中S、O最外層均為6個(gè)電子，故SO42-中原子最外層共有32個(gè)電子；CCl4、SiCl4中原子的最外層電子總數(shù)均為4＋7×4＝32，故SO42-、CCl4、SiCl4為等電子體。(5)[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2＋與Cl－形成離子鍵，而[Zn(NH3)4]2＋中含有4個(gè)Zn—N鍵(配位鍵)和12個(gè)N—H鍵，共16個(gè)共價(jià)單鍵，故1 mol該配合物中含有16 mol σ鍵。