【題目】金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是（ ）

A. 每生成，有4mol硫被氧化

B. 只作還原劑，只作氧化劑

C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 若有參加反應(yīng)，則上述反應(yīng)中共有轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)。

反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為：，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。由上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，

A、每生成，有1mol硫被氧化，故A錯(cuò)誤；

B、CuFeS2中Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)，則O2只做氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C、S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)，則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；

D、若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子(外圍電子)排布式為______________________________。

（2）硝酸鉀中的空間構(gòu)型為________，寫出與互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式__________________________________________________________________。

（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。

（4）下列說法正確的有________(填字母序號)。

a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高

b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價(jià)

c．聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個(gè)σ鍵

d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ

化學(xué)鍵

Si—Si

O===O

Si—O

鍵能(kJ·mol－1)

a

b

c

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B.碳酸鎂溶于醋酸的反應(yīng)：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下流程探究碘的制取，甲乙兩種制取方案如下：

已知：3I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度極小。

（1）灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架，泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器為___。

A．燒杯 B．表面皿 C．坩堝 D．酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①___；②___；③___。

（3）有機(jī)試劑X可以是___(填序號)

A．四氯化碳 B．乙醇 C．醋酸

（4）下列關(guān)于加入NaOH溶液操作的說法，正確的是___。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．主要是除浸取原液中的雜質(zhì) D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）方案甲中采用操作②會導(dǎo)致碘的損失，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（，）可用作還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：，都是難溶于水的固體。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀、溶液、溶液、溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

③取少量溶液溶于鹽酸

④出現(xiàn)乳黃色渾濁，_____

⑤靜置，________

⑥_______

（2）利用作為標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制；稱取1.270g純凈的，在盛有KI溶液的____（填儀器名稱，下同）中溶解（反應(yīng)為，能夠充分反應(yīng)），完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的____中，加蒸餾水至刻度線，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為____；再取樣品配制成溶液，備用。

②滴定：利用發(fā)生反應(yīng)：，對上述配制的溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則樣品純度為___%（保留1位小數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）

A. 若此時(shí) HY 溶液的 pH=3，則 HY 是弱酸

B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則酸堿恰好完全中和

C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則所得溶液的pH 均為 7

D. 若此時(shí) HX 溶液的 pH=1，則由水電離出的c（H+） =1×10-13 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) △H＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A. 過程Ⅰ為放熱過程、過程Ⅱ為吸熱過程B. 過程Ⅲ只生成了非極性共價(jià)鍵

C. 圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，2個(gè)X分子反應(yīng)生成1個(gè)Y分子和3個(gè)Z分子，下列判斷不正確的是

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)Z分子中含有2個(gè)同種元素的原子

B.X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

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