【題目】在人類文明的歷程中,改變世界的事物很多,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17分子改變過(guò)人類的世界。

1)鐵原子在基態(tài)時(shí),價(jià)電子(外圍電子)排布式為______________________________。

2)硝酸鉀中的空間構(gòu)型為________,寫(xiě)出與互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式__________________________________________________________________。

36氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中采用sp3雜化的原子有____________。

4)下列說(shuō)法正確的有________(填字母序號(hào))。

a.乙醇分子間可形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高

b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]能催化固定CO2,該配離子中鎢顯-1價(jià)

c.聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個(gè)σ

d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)O2(g)===SiO2(s)中,每生成60 g SiO2放出的能量為(2cab) kJ

化學(xué)鍵

Si—Si

O===O

Si—O

鍵能(kJ·mol1)

a

b

c

5)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

.

【答案】3d64s2 平面正三角形 BF3(SO3、BBr3) C、N、O、S a 8Fe2NH32Fe4N3H2

【解析】

(1)鐵是26號(hào)元素,基態(tài)原子核外有26個(gè)電子,3d、4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)價(jià)電子排布式;

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定離子空間構(gòu)型,原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體,正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子;

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定碳原子雜化方式;

(4)a.氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn);

b.根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算;

c.聚乙烯()分子中有(6n-1)個(gè)σ鍵;

d.60gSiO2的物質(zhì)的量=mol1mol,一個(gè)硅原子含有4個(gè)硅氧鍵;

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)夂偷F,利用均攤法確定氮化鐵的化學(xué)式,根據(jù)溫度、反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

(1)鐵是26號(hào)元素,基態(tài)原子核外有26個(gè)電子,3d4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其價(jià)電子排布式為:3d64s2;

(2)NO3-N原子價(jià)層電子對(duì)=3+(5+1-3×2)=3,且不含孤電子對(duì),所以是平面三角形結(jié)構(gòu);與NO3-互為等電子體的一種非極性分子有BF3(SO3、BBr3);

(3)只要共價(jià)單鍵和孤電子對(duì)的和是4的原子就采取sp3雜化,根據(jù)圖片知,采用sp3雜化的原子有C、N、OS;

(4)a.乙醇分子間可形成氫鍵,氯乙烷中不含氫鍵,氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)升高,所以乙醇的沸點(diǎn)比氯乙烷高,故a正確;

b.根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知,鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-中鎢顯0價(jià),故b錯(cuò)誤;

c.聚乙烯()分子中有(6n-1)個(gè)σ鍵,故c錯(cuò)誤;

d.由表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,每生成60gSiO2放出的能量為(4c-2a-b)kJ,故d錯(cuò)誤;

故答案為a;

(5)該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)=8×+6×4,氮原子個(gè)數(shù)是1,所以氮化鐵的化學(xué)式是Fe4N,鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)夂偷F,所以該反應(yīng)方程式為:8Fe+2NH32Fe4N+3H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.

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A. 電池在工作時(shí),電流從電極a經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí),電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

D. 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí),有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

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CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H = +210.5kJmol-1

1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H = - 47.3kJmol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H= kJmol-1;

平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。

(2)圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

圖1中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小順序?yàn)?/span> ,理由是 ;該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”),理由是 。

(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0

600時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。

據(jù)圖2判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá));10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫(xiě)編號(hào))。

A.加了催化劑 B.縮小容器體積

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A0.5 L B1.625 LC1.8 LD2 L

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(3)反應(yīng):2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,其中_____元素化合價(jià)升高,則該元素被__________元素化合價(jià)降低;______作還原劑,_____發(fā)生還原反應(yīng)。

(4)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:_____,1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為______(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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A. 每生成,有4mol硫被氧化

B. 只作還原劑,只作氧化劑

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D. 若有參加反應(yīng),則上述反應(yīng)中共有轉(zhuǎn)移

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