【題目】利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為________,球形管D的作用是________。
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為____________________________________________________________。
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_____________________________
【答案】分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 KMnO4 Na2S溶液 S2-+Cl2===S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3溶液 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生
【解析】
(1)儀器A的名稱為分液漏斗,球形管D的作用是防止倒吸;
(2)通過證明Cl2氧化性大于S,驗證氯的非金屬性大于硫;
(3)通過證明碳酸酸性大于硅酸,來證明非金屬性:C>Si。
(1)儀器A的名稱為分液漏斗,球形管D的作用是防止倒吸;
(2)先利用濃鹽酸和KMnO4來制取Cl2,再用Cl2與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生S驗證氯的非金屬性大于硫。故裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S,裝置C中的離子方程式為S2-+Cl2===S↓+2Cl-;
(3)要證明非金屬性:C>Si,則A中加稀硫酸、B中加Na2CO3,產(chǎn)生二氧化碳氣體,C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的NaCl和MgCl2所含Cl-物質(zhì)的量相等
B.1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA
C.常溫下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下,32gSO2物質(zhì)的量為0.5mol
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【題目】將過量SO2通入下列溶液中,能出現(xiàn)白色渾濁的是( )。
①Ca(OH)2、BaCl2、NaAlO2、Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2、薇椒逾c ⑦Na2CO3
A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
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【題目】下列化學方程式中,不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導電的是___。
(2)屬于電解質(zhì)的是____。
(3)屬于非電解質(zhì)的是___。
(4)②在水溶液中的電離方程式為___,①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為____。
(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
I.還原產(chǎn)物是___。
II.用單線橋法標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
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【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2 kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和CO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度
B. 升高溫度同時充入N2
C.加催化劑同時增大壓強
D.降低溫度同時減小壓強
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【題目】如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結(jié)論錯誤的是( )
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.A、B一定都是氣體
C.D一定不是氣體D.C可能是氣體
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【題目】(1)1.7g氨氣在標準狀況下的體積是_____________升,共含有_____________mol電子;0.1mol硫化氫共含有_____________個質(zhì)子,同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體中分子個數(shù)比為_____________,含氫原子的個數(shù)比為_____________。在標準狀況下硫化氫的密度為_____________。
(2)在標準狀況下,18gCO和CO2的混合氣體完全燃燒后得到11.2LCO2,則原混合氣體的密度是_____________,原混合氣體中,CO的質(zhì)量是_____________,CO2的體積是_____________碳原子和氧原子的個數(shù)比為_____________。
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