【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體②KHSO4HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空:

1)上述狀態(tài)下可導電的是___。

2)屬于電解質(zhì)的是____。

3)屬于非電解質(zhì)的是___

4)②在水溶液中的電離方程式為___,①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為____。

5)③與⑥可以發(fā)生如下反應:Cu4HNO3()Cu(NO3)22NO22H2O,回答下列問題:

I.還原產(chǎn)物是___。

II.用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

【答案】④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ KHSO4=K++H++SO42- Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O NO2

【解析】

1)含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電,溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì),溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì),則

①氫氧化鋇固體中不存在自由移動的離子,不導電,溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì);

KHSO4中不存在自由移動的離子,不導電,溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,屬于電解質(zhì);

HNO3中不存在自由移動的離子,不導電,溶于水能夠?qū)щ,屬于電解質(zhì);

④稀硫酸中存在自由移動的離子,能導電,但屬于混合物,既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);

⑤二氧化碳氣體中不存在自由移動的離子,不導電,CO2的水溶液雖然可以導電,但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的,并非CO2自身電離產(chǎn)生的,因此CO2屬于非電解質(zhì);

⑥銅是金屬單質(zhì),可以導電,既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);

⑦碳酸鈉粉末中不存在自由移動的離子,不導電,溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,屬于電解質(zhì);

⑧蔗糖晶體中不存在自由移動的離子,不導電,溶于水和熔融狀態(tài)下都不導電,屬于非電解質(zhì);

⑨熔融氯化鈉中存在自由移動的電子,能導電,熔融NaCl溶于水和熔融狀態(tài)下都能導電,屬于電解質(zhì);

CuSO4·5H2O晶體中不存在自由移動的離子,不導電,溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì);

綜上所述,上述狀態(tài)下可導電的是④⑥⑨;故答案為:④⑥⑨;

2)屬于電解質(zhì)的是①②③⑦⑨⑩;故答案為:①②③⑦⑨⑩;

3)屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧;故答案為:⑤⑧;

4)硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-;①與②在溶液中反應使溶液呈中性時生成硫酸鋇、硫酸鉀和水,反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;

故答案為:KHSO4=K++H++SO42-Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;

5)已知③與⑥可以發(fā)生如下反應:Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O,則

I.氮元素化合價降低,被還原,還原產(chǎn)物是NO2;

故答案為:NO2;

II.氮元素從+5價降低到+4價,只有2mol氮元素變價,銅元素化合價從0價升高到+2價,轉(zhuǎn)移2mol電子,則根據(jù)得失電子守恒用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為;

故答案為:。

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HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)

B. ab兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH7時,c(Na)c(A)c(HA)

D. b點所示溶液中c(A)c(HA)

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B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應生成NH3

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相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S__________________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。

6)寫出沉錳的離子方程式___________________________________________________。

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMnz2,其中Ni、CoMn的化合價分別為+2、+3+4。當x=y=時,z=___________。

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(2)在500℃下合成甲醇的反應原理為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,壓強為p0,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應進行到4 min時,v(正)________ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。04 min,H2的平均反應速率v(H2)= _______。

②下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

A v(CH3OH)=3v(H2) B CO2、H2、CH3OHH2O濃度之比為1:3:1:1

C 恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化 D 恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

則乙容器中反應起始向_______方向進行;c1_______c2(填“>”“<”或“=”)。

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①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 NaOH溶液 ④飽和碳酸鈉溶液 ⑤水

A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

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