能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (　　)

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋

 

D

【解析】

試題分析：A、鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，A錯誤；B、鈉是活潑的金屬，投入硫酸銅溶液中首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，B錯誤；C、碳酸氫鈉在溶液中完全電離出的是鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤；D、鐵離子水解溶液顯酸性，能溶解氫氧化鎂，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法中正確的是( )

A．從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物

B．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解

C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學(xué)變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．I-、Na+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_____________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________________________________ 。

（4）鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是

A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高

B．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線、電纜

C．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

D．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運(yùn)送濃硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是 (　　)

A．Na2O、CaO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．燒堿、純堿均屬于堿

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測化學(xué)試試卷（解析版） 題型：填空題

溶液配制是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。

（1）用氫氧化鈉固體配制100 mL 1.0mol·L-1氫氧化鈉溶液時，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒和 ________________________________。

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時用到的儀器較多，下列有關(guān)敘述正確的是_____。

a．稱量NaOH固體時，分別在天平的兩個托盤墊上相同大小的紙片

b．玻璃棒的作用是攪拌、引流

c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d．容量瓶在使用前要檢查是否漏水

（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液，在用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，結(jié)果配制出的硫酸溶液濃度將會________。（填偏大、偏小或無影響）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用CO2和H2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：

在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請回答：

①用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) = ．

②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率_________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3） 一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是 ；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動

c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動

d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)

K=50 ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

 

 

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