【題目】以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)的結(jié)論正確的是（ ）

A.焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低

B.焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低

C.焊錫的熔點比錫和鉍熔點低

D.焊錫的熔點比鉛、錫的熔點都高

【答案】A

【解析】

A．焊錫是錫、鉛的合金，焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低，故A正確；

B．焊錫是錫、鉛的合金，無法比較焊錫的熔點與鎘的熔點的高低，故B錯誤；

C．焊錫是錫、鉛的合金，無法比較焊錫的熔點與鉍的熔點的高低，故B錯誤；

D．焊錫是錫、鉛的合金，焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3—離子．

（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；據(jù)題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為________________________

（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48L CO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為___________mol．

（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ，其離子方程式________________________，還可使用雙氧水代替硝酸，其優(yōu)點是_________________________________________。

（2）沉淀B的主要成分是_____、_______，往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程需控制溶液的pH值，如何用pH試紙測定溶液的pH值___________。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。實驗中稱取0.800 g水泥樣品，滴定時消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是

A. Na2O B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)3v(D)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4－離子，則BF3和BF4－中的B原子的雜化軌道類型分別是

A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列原子的半徑：

原子

N

S

O

Si

半徑r/10－10 m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是(　　)

A.1.10×10－10 mB.1.08×10－10 m

C.1.20×10－10 mD.0.70×10－10 m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

B. 25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于電解質(zhì)的是

A. Cl2B. Cu

C. CO2D. NaOH

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同步練習(xí)冊答案