Question

【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個(gè)氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個(gè)NO3—離子．

（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；據(jù)題意推測(cè)NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________________

（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48L CO2氣體，外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為___________mol．

（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

Answer 1

【答案】23.63NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HFF2、NF3、NO52610280.2NaClO+2NH3===N2H4+H2O+NaCl

【解析】

（1）NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，46g NO2和N2O4的混合氣體中含有氧原子=×2×NA/mol=2NA，2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含硝酸根離子=2L×0.6mol/L×3×NA/mol=3.6NA，故答案為：2；3.6；（2）①三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F(xiàn)元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)2為氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為F2＞NF3，結(jié)合①中分析可知，氧化性由強(qiáng)弱的順序?yàn)镕2、NF3、NO；（3）H2C2O4中C元素的化合價(jià)為+3價(jià)，二氧化碳分子中C的化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)至少升高2價(jià)；MnO4﹣中Mn元素的化合價(jià)為+7，反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)的Mn2+，化合價(jià)降低5價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為10，則MnO4﹣的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，然后利用觀察法配平為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.2mol，H2C2O4中C元素的化合價(jià)為+3價(jià)，二氧化碳分子中C的化合價(jià)為+4價(jià)，則生成0.2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×（4﹣3）=0.2mol，故答案為：5；2；6；10；2；8；0.2；

（4）制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，制得肼的稀溶液，反應(yīng)方程式為：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl。