NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．炒過菜的鐵鍋不及時(shí)清洗易生銹

B．輪船吃水線以下的船殼外焊上鋅塊，可以防止鐵船體被腐蝕

C．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵為正極

D．經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以防止鋁鍋被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是(　　)

A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4

B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg 和Al）是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國(guó)家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性                                                                                     。

（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                         。

（3）反應(yīng)前先第一次讀取量氣管液面刻度，然后傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與a g合金粉末(固體M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，氣體溫度恢復(fù)到室溫，想要第二次讀取量氣管液面刻度前需要進(jìn)行的一步操作是                 。通過讀取液面差，并將氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V mL。若量氣管最大量程為50 mL，則固體M中鋁的質(zhì)量(mA1)范圍為                                     。

（4）若a＝38 mg，V＝44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請(qǐng)通過計(jì)算說明該合金是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)                                (填“符合”或“不符合”)。

（5）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積                                      (填“＞”“＜”“＝”)V mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1。

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/

100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

  回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為____________，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________ ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應(yīng)物A的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是

________________________________________________________________________，

由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋gD(g)的v－t圖像如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖Ⅱ所示。

①a1＝a2　②a1＜a2�、�b1＝b2�、�b1＜b2�、�t1＞t2

⑥t1＝t2�、邇蓤D中陰影部分面積相等　⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大

以上所列正確的為                                                    (　　)

A．②④⑤⑦                         B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦                         D．②③⑥⑧

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下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(   )

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

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Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（   ）

A. 三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物

B. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法

C. 三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

D. 三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均可由其對(duì)應(yīng)的氧化物加水生成

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