下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是(   )

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2 g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36 L；若將28.2 g原混合物與鹽酸反應，則放出標準狀況下氣體4.48 L，由此計算。

(1)殘留固體質(zhì)量；

(2)n值；

(3)NaHCO3質(zhì)量。(寫出計算求解的過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論，“凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸；凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿�！卑催@個理論，下列微粒：

①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

（1）只屬于堿的微粒是：                           ；

（2）只屬于酸的微粒是：                           ；

（3）屬于兩性的微粒是：                           。（填編號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用有關理論解釋下列事實：甲學生在制得Mg(OH)2沉淀中加入濃氯化銨溶液，結(jié)果沉淀完全溶解，乙學生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃醋酸銨溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖中a、b是惰性電極，通電2 min后b電極附近溶液呈紅色，b電極生成標準狀況時的氣體體積為0.224 L，NaCl溶液體積為500 mL，下列說法不正確的是(   )

A．電解過程中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度不變

B．電子流動的方向是由a流向Cu電極

C．電路中通過的電子為0.02 mol

D．電解速率v(OH-)=0.02 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的（　　）

　

A．

C12

B．

NH3

C．

C02

D．

02

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應：①A+H2O→B+C　②C+F→D�、跠+NaOHF+E+H2O

（1）寫出它們的化學式：A　　、B　　、C　　、D　　、E　　、F　　；

（2）寫出各步反應的化學方程式，并指出反應①的氧化劑和還原劑．

①　　，氧化劑　　、還原劑　　．

②　　．

③　　．

（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g．則x等于（　�。�

　

A．

8.64g

B．

9.20g

C．

9.00g

D．

9.44g

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