【題目】在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):(甲)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);(乙)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),F(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ②恒溫時(shí),氣體的壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組分濃度相等、芑旌蠚怏w的密度保持不變 ⑤單位時(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1⑥同一時(shí)間內(nèi),水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. ①②⑤B. ③④⑥C. ①⑥D. ⑥
【答案】D
【解析】
①由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的系數(shù)和相同且都是氣體,平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不再不變,無法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故不選①;
②乙反應(yīng)的兩邊氣體的系數(shù)和相同,反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變,所以壓強(qiáng)不變無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài),故不選②;
③各氣體組分濃度相等,不能判斷各組分的濃度不變,無法證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故不選③;
④由于乙反應(yīng)的兩邊都是氣體,容器的容積不變,密度始終不變,所以混合氣體的密度保持不變,無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài),故不選④;
⑤單位時(shí)間內(nèi),消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1,水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶1,表示的都是正反應(yīng)速率,無法判斷正逆反應(yīng)速率相等,故不選⑤;
⑥同一時(shí)間內(nèi),水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量,說明正逆反應(yīng)速率相等,能說明達(dá)到了平衡狀態(tài),故選⑥;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得。無水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是_________,控制所需溫度的方法是________。
(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知①---⑩號(hào)元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題:
(1)上述元素中屬于d區(qū)的有:________。
(2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。
(3)⑧號(hào)元素在元素周期表中的位置是_______________,其原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_______________,⑩號(hào)原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為___________,已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.9和2.5,則⑩與⑦形成的化合物屬于__________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(4)③號(hào)元素原子與①號(hào)元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是____________。
(5)④號(hào)和⑦號(hào)元素組成的原子個(gè)數(shù)比為3:1的-2價(jià)陰離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化類型分別是:____________,____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是
A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA
D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B. 增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小
C. 升高溫度, 正反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大, 逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減小
D. 對(duì)該反應(yīng)來說,無論反應(yīng)進(jìn)行到何時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔能源。工業(yè)上,常利用CO2和H2合成二甲醚。有關(guān)反應(yīng)如下(z、y、z均大于0):
①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-xkJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-ykJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-zkJ·mol-1
(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=____kJ·mol-1。
(2)下列有關(guān)合成二甲醚的說法正確的是___(填字母)。
a.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
b.體系中減小,平衡一定向正方向移動(dòng)
c.容器體積一定,混合氣體密度不變時(shí)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
d.充入適量CO,可能提高CH3OCH3的產(chǎn)率
(3)在一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),速率表達(dá)式為v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2)(其中,k正、k逆為正、逆速率常數(shù),與濃度無關(guān))。達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,將___(選填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)在恒容密閉容器中用CO2和H2合成二甲醚時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。
①500K時(shí),將9molH2和3molCO2充入2L恒容密閉容器中,5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___molL-1min-l,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(列出計(jì)算式即可,無需化簡)。
②由圖像可以得出的結(jié)論是___(答兩條)。
(5)工業(yè)上也可用CO和H2合成二甲醚,而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、H2體積比為1∶2的混合氣體與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(以石墨為電極),開始時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸銅易溶于水,在130'℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),是一種燃燒催化劑,以食鹽等為原料制備高氯酸銅 [ Cu(ClO4)26 H2O) ]的一種工藝流程如下:
回答下列問題
(1)“電解I”的化學(xué)方程式為_________,所用交換膜是_(填“陽離子交換膜或“陰離子交換膜”) 。
(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素(自身氧化還原反應(yīng) ,已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為 NaClO3
①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_。
②“歧化反應(yīng)”階段不同溫度對(duì)產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是______。
(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為 ______(填離子符號(hào)).
(4) 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 _________(填化學(xué)式) 。
(5) 用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí),若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為a千克。 最終制得的Cu( ClO4)2 6 H2O為b千克.則產(chǎn)率為_____(用含a、 b 的代數(shù)式表示) 。
(6) 某溫度下 ,高氯酸銅可按A、B 兩種方式同時(shí)分解.分解過程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。A方式為Cu( ClO4)2CuCl2+4O2↑按A、B兩種方式分解的高氯酸銅的量相同時(shí).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8:7 , 則B方式 為__________ (用化學(xué)方程式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在冶金工業(yè)中,常以C作為還原劑,如溫度高于980 K時(shí),氧化產(chǎn)物以CO為主,低于980 K時(shí)以CO2為主。
(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K時(shí)ΔH-TΔS=0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí),估計(jì)ΔH-TΔS________0(選填“大于”、“小于”或“等于”);當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí),該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。
(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為:
SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)
ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1
ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1。
設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化,則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B.原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
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