【題目】已知①---⑩號(hào)元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題:

1)上述元素中屬于d區(qū)的有:________。

2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

3)⑧號(hào)元素在元素周期表中的位置是_______________,其原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_______________,⑩號(hào)原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為___________,已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.92.5,則⑩與⑦形成的化合物屬于__________(填離子共價(jià))化合物。

4)③號(hào)元素原子與①號(hào)元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是____________。

5)④號(hào)和⑦號(hào)元素組成的原子個(gè)數(shù)比為3:1-2價(jià)陰離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化類型分別是:____________,____________

【答案】Fe、Ni NOC 第四周期第Ⅷ族 4 1s22s22p63s23p63d104s1 共價(jià) 水和氨氣分子間能形成氫鍵、水和氨氣分子都是極性分子 三角錐型 sp3

【解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知,①~⑩號(hào)元素分別為氫元素、碳元素、氮元素、氧元素、鈉元素、磷元素、硫元素、鐵元素、鎳元素、銅元素;

(1)d區(qū)包括ⅢB族~ⅥIB族、第ⅥII族;

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于氧元素的;

(3)⑧為鐵元素,原子序數(shù)為26,結(jié)合圖示判斷在周期表中位置;⑩為Cu,原子序數(shù)為29,結(jié)合構(gòu)造原理書寫核外電子排布式;根據(jù)兩種元素電負(fù)性差值大于1.7時(shí)為離子化合物,小于1.7時(shí)為共價(jià)化合物的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則可以判斷;

(4)③號(hào)元素原子與①號(hào)元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為13的分子X為氨氣,氨氣為三角錐形;①與④形成的化合物Y為水,結(jié)合水和氨氣分子間能形成氫鍵和相似相溶原理分析;

(5)④號(hào)和⑦號(hào)元素組成的原子個(gè)數(shù)比為3:1-2價(jià)陰離子為SO32-,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)分析空間構(gòu)型、中心原子的雜化類型。

①~⑩號(hào)元素分別為氫元素、碳元素、氮元素、氧元素、鈉元素、磷元素、硫元素、鐵元素、鎳元素、銅元素;

(1)d區(qū)包括ⅢB族~ⅥIB族、第ⅥII族,則上述元素中屬于d區(qū)的元素有FeNi

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能NO,則第一電離能大小順序?yàn)椋?/span>NOC;

(3)⑧號(hào)元素為Fe,根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知,Fe位于第四周期第Ⅷ族,核電荷數(shù)為26,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,價(jià)電子排布圖為,則原子核外未成對(duì)電子數(shù)為4;⑩為Cu,原子序數(shù)為29,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.92.5,二者電負(fù)性之差為0.61.7,則⑩與⑦形成的化合物屬于共價(jià)化合物;

(4)③號(hào)元素原子與①號(hào)元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為13的分子X為氨氣,氨氣為極性分子;①與④形成的化合物Y為水,由于水和氨氣分子間能形成氫鍵、水和氨氣分子都是極性分子,所以氨氣在水中的溶解度很大;

(5)④號(hào)和⑦號(hào)元素組成的原子個(gè)數(shù)比為3:1-2價(jià)陰離子為SO32-,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4,其中有1個(gè)孤電子對(duì),則空間構(gòu)型為三角錐型,雜化類型是sp3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3FeO、SiO2Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:

請(qǐng)回答下列問題。

1)濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)。

2)從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是______、過濾、洗滌、干燥。

3)還原時(shí),試劑X若選用SO2,則該反應(yīng)的離子方程式為___。

4)綠礬(FeSO4·7H2O)若保存不當(dāng)或長期放置,易與空氣中的氧氣反應(yīng),檢驗(yàn)綠礬是否被氧化的方法是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中,HCO3CO32離子數(shù)之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣,形成6NA個(gè)N-H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:

___________;②__________;④___________;

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有__________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為;_________。冷凝管中的水流從______進(jìn)______出(填字母代號(hào))。

(3)現(xiàn)需配制250 mL 0.2 molL NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。

(2)XY混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是______________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

aNa2SS bNa2SO3S

cSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24mL 0.05mol·L-1Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得。無水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60~100℃進(jìn)行的原因是_________,控制所需溫度的方法是________

2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

3)在裝置CClO2NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通常狀況下,A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答:

(1)寫出A、C、E的化學(xué)式:

A.__________,C.__________E.__________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

E→C___________________________________。

C→D_________________________。

(3)BE的濃溶液__________(不能”)發(fā)生反應(yīng),若能反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)現(xiàn)象為_________

(4)C通入BaCl2溶液中,沒有明顯現(xiàn)象,但若加入H2O2,則有白色沉淀生成,請(qǐng)分析其原因:__,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):()C(s)H2O(g)CO(g)H2(g);()CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),F(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變、诤銣貢r(shí),氣體的壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組分濃度相等、芑旌蠚怏w的密度保持不變、輪挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1⑥同一時(shí)間內(nèi),水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明()、()容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①②⑤B. ③④⑥C. ①⑥D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙安妥明可用于降低血糖中的膽固醇.其結(jié)構(gòu)簡式為:

該物質(zhì)的合成路線如圖所示:

已知:I.

II.RCH=CH2 RCH2CH2Br

III.C的密度是同溫同壓下氫氣密度的28 倍.且支鏈有一個(gè)甲基;I 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1 molI能與 2molH2 發(fā)生加成反應(yīng);K 的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ___________,J中所含官能團(tuán)名稱為_________。

(2)D的名稱為__________ 。

(3)反應(yīng)DE的化學(xué)方程式為 ___________,其反應(yīng)類型是__________。

(4)H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為 ___________

(5)L為比H的相對(duì)分子質(zhì)量小14的同系物.其中滿足①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,② 苯環(huán)上一氯代物只有兩種,③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).且屬于酯的L_______ 。

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