【題目】某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（ ）

A. 如果m＋n＝p，則K＝1 B. 若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

C. 溫度越高，K一定越大 D. K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

【答案】D

【解析】A、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積計算，平衡常數(shù)大小和平衡濃度大小有關(guān)，A錯誤；B、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，B錯誤；C、若該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)降低，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大，C錯誤；D、平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，反應越有利于C的生成，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知丙酮[ CH3COCH3　]鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問題： 分子式：____________________，結(jié)構(gòu)簡式：___________。

（2） 分子中最多有 ______________個碳原子共直線；最多有__________個原子共平面。

（3）寫出乙烯分子的電子式：____________________。

（4）有機物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名是____________________________。

（5）下圖是由4個碳原子構(gòu)成的6種有機物(氫原子沒有畫出)，試回答下列問題：

互為同分異構(gòu)體的是________________________________；e中所含官能團的名稱為__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（ ）

A. v(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)= 3 mol·L－1·min－1

C. v(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D. v(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

_____SiO2(s)＋_____C(s)＋_____N2(g)_____Si3N4(s)＋_____CO(g)

（1）配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在橫線上)；

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K =_______________________；

（3）若上述反應為放熱反應，則其反應熱H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，則上述平衡向_______反應方向移動(填“正”或“逆”)其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

（4）若溫度不變，使壓強增大，則上述平衡向_______反應方向移動(填“正”或“逆”)；其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關(guān)的反應如下：

已知：

（1）H的分子式為____________。

（2）B中所含官能團的名稱為____________。

（3）B→D，D→E的反應類型分別為____________、____________。

（4）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有____________種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（6）E→F的化學反應方程式為____________。

（7）A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是

A. H2、F2 B. NO、O2 C. 稀硫酸與NaCl溶液 D. BaCl2溶液與純堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種重要的金屬資源，在各領(lǐng)域都具有重要的作用。

（1）皮江法煉鎂是我國生產(chǎn)鎂的重要方法，其實質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時，通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應生成的固體硅酸二鈣(2CaO·SiO2)相互分離，并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫出該反應的化學反應方程式 。

電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列 (填編號)氣體氛圍中冷卻。

A．空氣 B．氮氣 C．水蒸氣 D．氫氣

（2）目前發(fā)達國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是_____________________（步驟可重復使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時，能得到無水MgCl2，其原因是______________________。

（3）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c(OH－)≥_______________mol·L1。

（4）在Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清。反應原因可能有兩個：一是NH4+水解產(chǎn)生H+，H+再與Mg(OH)2反應；二是_____________________（用離子方程式表示）。要驗證誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對照實驗。

A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

（5）鎂電池是近年來科學技術(shù)研究的熱點之一，下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。其工作時Mg作 （填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要破壞離子鍵的是(　　)

A. 干冰氣化B. 氯化氫溶于水

C. 水通電分解成氫氣和氧氣D. 加熱使氯化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

完成下列填空：

（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是____________；氮原子最外層電子有________種不同的能量，有_______種不同運動狀態(tài)。

（2）NH3可以作制冷劑，是因為________________NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）_______c（NH3H2O）（填“<，>”或“=”）

（3）寫出一個能比較氮、氧兩種元素非金屬性強弱的事實：________________

研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：

（4）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________增大該反應平衡常數(shù)的措施有__________（填編號）

A. 增壓 B. 增加NH3的濃度 C. 降溫 D. 及時移走產(chǎn)物

（5）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。（填編號）

A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B.

C. 容器內(nèi)氣體總壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再變化

（6）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內(nèi)，上述反應2分鐘后達到平衡，測試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應速率為： =_____________

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