7．如圖表示一定條件下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應速率與反應過程的曲線關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．t2～t3和t3～t4時間段氨氣的體積分數(shù)相等
B．氨氣的體積分數(shù)最高的一段時間為t5～t6
C．t4時刻改變的條件是降低溫度
D．t4～t5時間段平衡向正反應方向移動

分析 該反應為氣體體積減小的反應，且為放熱反應，由圖象可知，t1時正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡逆向移動；t3時正逆反應速率同等程度的增大，t4時正逆反應速率均減小，但逆反應速率大于正反應速率，則化學平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：該反應為氣體體積減小的反應，且為放熱反應，由圖象可知，t1時正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡逆向移動；t3時正逆反應速率同等程度的增大，t4時正逆反應速率均減小，但逆反應速率大于正反應速率，則化學平衡逆向移動，
A．t2-t3達到化學平衡狀態(tài)，體積分數(shù)不變，t3-t4時間段化學平衡不移動，所以氨氣的體積分數(shù)相等，故A正確；
B．由上述分析可知，t3時平衡不移動，t1、t4時改變條件反應均逆向移動，氨氣的含量減少，則氨氣的體積分數(shù)最高的一段時間為t0-t1，故B錯誤；
C．t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，改變條件為降低壓強，而降低溫度平衡正向移動，故C錯誤；
D．t4-t5時間段，逆反應速率大于正反應速率，則化學平衡逆向移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率與化學平衡圖象，為高頻考點，把握圖象中反應速率的變化及大小是解答本題的關(guān)鍵，注意逆反應速率大于正反應速率時平衡逆向移動，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙、丙之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．則甲不可能是（　�。�
A．N2B．H2SC．MgD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．粘有油脂的試管可以用熱的純堿溶液洗滌
B．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
C．煤的氣化、液化只發(fā)生物理變化
D．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和合成甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．120℃時，氫氣和氧氣的混合氣體共10L，充分反應后體積為7L（同溫、同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）下面不是污水處理方法的是A（填字母）A．過濾法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法天然水中含有細菌，其主要成分是蛋白質(zhì)，家庭中能殺滅水中細菌的簡單方法：①添加合適的消毒劑、②加熱或紫外線消毒等；
（2）現(xiàn)有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2．利用下列試劑中的一部分或全部，設(shè)計軟化該水的實驗方案．可選試劑：①Ca（OH）2溶液；②NaOH溶液；③飽和Na2CO3溶液；④肥皂水．實驗方案：（填寫下表）
實驗步驟
向硬水中加入①（填序數(shù)），直到不再產(chǎn)生沉淀為止．
繼續(xù)向溶液中加入③（填序數(shù)），直到不再產(chǎn)生沉淀為止．
將上述混合物過濾（填操作）
（3）利用海水得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法等．電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．

a接電源的負極，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“海水”）；
（4）在（3）中某口排出的濃海水中溴元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，則處理1 000t該濃海水需標準狀況下的氯氣的體積為1400am3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I     SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
II    2HI?H2+I2
III   2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應，下列判斷正確的是c．
a．反應III易在常溫下進行  b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=0.1mol•L-1•min-1．該溫度下，H2（g）+I2（g）      2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度     c．達到平衡的時間   d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡向右移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．
已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A向盛有1mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩至最初產(chǎn)生的沉淀恰好消失為止配制少量銀氨溶液
B向盛有2mL10%的硫酸銅溶液的試管中滴加0.5mL10%氫氧化鈉溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱檢驗某溶液中是否含有醛基
C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液檢驗淀粉是否水解完全
D將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入3mol H2和1molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.2NA
C．一定條件下，23 g Na與O2反應生成Na2O2時失去的電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4L SO3中含有的氯原子數(shù)為3NA

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