17．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．在密閉容器中加入3mol H2和1molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.2NA
C．一定條件下，23 g Na與O2反應(yīng)生成Na2O2時失去的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的氯原子數(shù)為3NA

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、溶液體積不明確；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
D、標(biāo)況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進行徹底，故得到的氨氣分子個數(shù)小于2NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉失去NA個電子，故C正確；
D、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖表示一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．t2～t3和t3～t4時間段氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等
B．氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時間為t5～t6
C．t4時刻改變的條件是降低溫度
D．t4～t5時間段平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應(yīng)的氯化物制取三種金屬單質(zhì)
C．燃料電池中燃料都是在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由H2與CO組成的混合氣體1.5g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則混合氣體中H2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.01molB．0.03molC．0.05molD．0.07mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)描述及離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．HSO3-在溶液中發(fā)生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．向Mg（OH）2濁液中滴加FeCl3溶液生成紅褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
C．碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以物質(zhì)的量為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)．下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計算正確的為（　�。�
A．現(xiàn)有CO CO2 O3三種氣體，它們分別都含有1摩爾O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比3：2：1
B．5.6gCO和22.4L  CO2中含有碳原子數(shù)一定相等
C．標(biāo)況下，11.2升X氣體分子質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為32
D．ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可以表示為  35.5m/n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列儀器名稱的書寫規(guī)范且正確的是（　�。�
A．
長頸漏斗		B．
表面皿		C．
三腳架		D．
瓷鉗鍋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．廣泛PH試紙可測定某溶液的PH值為13
B．將PH試紙濕潤后，測得的PH值一定有誤差
C．用PH試紙蘸取溶液，過半分鐘與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
D．精密pH試紙，測得的PH值一定不能為7.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【實驗步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積．
【實驗步驟】
（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置如圖1完成實驗：

你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A→E→D→G→無→無（填接口字母，可不填滿）．
（2）仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．
①與前面（1）中裝置相比該裝置中導(dǎo)管a的作用有保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2mL．
③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測定的數(shù)據(jù)是實驗時的溫度和壓強．

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同步練習(xí)冊答案