Question

8．已知298K時(shí)反應(yīng)2SO₂（ g ）+O₂（ g ）?2SO₃（ g ）；△H=-197kJ•mol^-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a₁ kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a₂kJ，則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

• A． a₂＜a₁＜197
• B． 2a₂＞a₁＞197
• C． 2a₂=a₁＞197
• D． 2a₂=a₁=197

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來(lái)分析．

解答 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO₃氣體放熱$\frac{197KJ}{2}$=98.5kJ，由熱化學(xué)方程式可知，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以a₁＜197，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，原則上會(huì)生成1mol三氧化硫，放熱$\frac{1}{2}$×197kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜（$\frac{1}{2}$×98.5）kJ，即2a₂＜a₁，綜上得：2a₂＜a₁＜197，即a₂＜a₁＜197，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．