Question

6．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{③}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{④}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$\underset{\stackrel{\;}{→}}{⑥}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
步驟②中應(yīng)加入的試劑是BaCl₂溶液，步驟⑥中應(yīng)加入的試劑是鹽酸溶液，步驟⑦中的蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中（答儀器名稱）加熱至有大量晶體出現(xiàn)，只剩余少量溶液時移走酒精燈，第④步中相關(guān)的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 除去鈣離子用碳酸鈉、除去鎂離子用氫氧化鈉、除去硫酸根離子用氯化鋇，過濾后用鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，碳酸鈉必須放在氯化鋇溶液之后，過濾后向濾液中加鹽酸，據(jù)此判斷；
蒸發(fā)結(jié)晶的儀器為蒸發(fā)皿，至有大量晶體析出、少量液體剩余時停止加熱；
第④步加入的是過量的Na₂CO₃溶液，目的是除去Ca²⁺和Ba²⁺，據(jù)此寫出離子方程式．

解答 解：除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，用碳酸鈉除去鈣離子、用氯化鋇除去硫酸根離子、用氫氧化鈉除去鎂離子，由于加入的氯化鋇試劑是過量的，則為了除去過量的鋇離子，則碳酸鈉應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后，將沉淀過濾后用鹽酸中和，則②④⑥分別為BaCl₂、Na₂CO₃、鹽酸；
蒸發(fā)結(jié)晶的儀器為蒸發(fā)皿，至有大量晶體析出、少量液體剩余時停止加熱，停止加熱過晚會導(dǎo)致晶體飛濺；
第④步加入的是過量的Na₂CO₃溶液，目的是除去Ca²⁺和Ba²⁺，離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO↓    Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ 
故答案為：BaCl₂；HCl；蒸發(fā)皿；有大量晶體出現(xiàn)，只剩余少量溶液；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點評 本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確除雜的方法和原則為解答關(guān)鍵，注意除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．