1．A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E位于同一主族，D的最外層電子數(shù)比B最外層電子數(shù)多2，C的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第IA族．C、D單質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高是O2；（填化學(xué)式）
（2）A、E可形成1：1型的化合物，兩微粒間的化學(xué)鍵是離子鍵；寫(xiě)出C的氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）畫(huà)出D的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；它的一種同素異形體是O3．（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）與B同族的單質(zhì)在同周期元素中熔點(diǎn)最高、硬度最大，這種單質(zhì)是硅，熔點(diǎn)高、硬度大的原因是單質(zhì)形成的是原子晶體，硅原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

分析 B、C、D位于同一周期，D的最外層電子數(shù)比B最外層電子數(shù)多2，則B、C、D相鄰；C的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍，原子最外層最多含有8個(gè)電子，則C含有2個(gè)電子層，最外層含有5個(gè)電子，為N元素；則B為C、D為O元素；A與E位于同一主族，且A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為H元素、E為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：B、C、D位于同一周期，D的最外層電子數(shù)比B最外層電子數(shù)多2，則B、C、D相鄰；C的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍，原子最外層最多含有8個(gè)電子，則C含有2個(gè)電子層，最外層含有5個(gè)電子，為N元素；則B為C、D為O元素；A與E位于同一主族，且A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為H元素、E為Na元素，根據(jù)分析可知A、B、C、D、E分別為：H、C、N、O、Na，
（1）E為Na元素，原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第IA族；C、D分別為N、O元素，其單質(zhì)分別為氮?dú)�、氧氣，二者都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則O2的沸點(diǎn)較高，
故答案為：第三周期第IA族；O2；
（2）A、E分別為H、Na，二者按照1：1形成的化合物為NaH，NaH為離子化合物，含有的化學(xué)鍵為離子鍵；C為N元素，其氫化物為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，其電子式為，
故答案為：離子鍵；；
（3）D為O元素，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；氧元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)為氧氣，氧氣的同素異形體為O3，
故答案為：；O3；
（4）B為C元素，屬于碳族元素，與C同主族的Si單質(zhì)，由于形成的是原子晶體，硅原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以Si單質(zhì)在同周期元素中熔點(diǎn)最高、硬度最大，
故答案為：硅；單質(zhì)形成的是原子晶體，硅原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是（填元素符號(hào)）C．
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式或．
（4）W是第五周期與④同主族的元素．據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是BD． 
A．最高正化合價(jià)為+6價(jià)
B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）如圖乙，由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，M中陽(yáng)離子的鑒定方法：取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同
B．目前使用的長(zhǎng)式元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含36種元素
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．T℃時(shí)在2L恒容密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.2mol•（L•min）-1
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理，回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．都是銀白色的質(zhì)軟金屬，密度都很小
B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物
C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和H2
D．單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列變化，是通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．CH3CH2OH→CH3CHOB．CH2=CH2→CH3-CH2Br
C．D．CH3CH2OH→CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0600mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.24mol
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=5：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成A，火焰為蒼白色；③A極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)B分子，B在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于B中，所得溶液具有漂白作用；⑥細(xì)鐵絲能在Z2（g）中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕褐色煙W．推斷：
（1）X、Z三種元素的名稱X氫 ，Z氯；
（2）化合物的化學(xué)式BH2O，WFeCl3；
（3）寫(xiě)出上述②⑤變化過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：②H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，⑤Cl2+H2O≒HCl+HClO．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Z2（g）的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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