Question

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是（填元素符號(hào)）C．
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式或．
（4）W是第五周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是BD． 
A．最高正化合價(jià)為+6價(jià)
B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）如圖乙，由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中陽離子的鑒定方法：取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）碳元素形成的有機(jī)物種類最多；
（2）地殼中含量居于第二位的元素為Si；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、Na₂O₂；
（4）W是第五周期與④同主族的元素，為氧族元素，最高價(jià)為+6價(jià)，同主族從上到下非金屬性減弱；
（5）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽；Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的單質(zhì)．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）C元素形成的有機(jī)物種類最多，故答案為：C；
（2）地殼中含量居于第二位的元素為Si，在周期表中的位置是第三周期第IVA族，故答案為：第三周期第IVA族；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、Na₂O₂，其中一種化合物的電子式為或，
故答案為：或；
（4）W是第五周期與④同主族的元素，為氧族元素，則
A．最外層電子數(shù)為6，則最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故A正確；
B．非金屬性比S的弱，則氣態(tài)氫化物不如H₂S穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性比S的弱，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，故C正確；
D．非金屬性較弱，則單質(zhì)在常溫下不能與氫氣化合，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BD；
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的單質(zhì)，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁，Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，則X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中陽離子的鑒定方法為取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．