Question

【題目】金屬M(fèi)g及其化合物有重要的用途，請(qǐng)回答下列問題

（1）MgO的重要用途有_______。（寫出一種）

（2）井水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，可以通過煮沸的方式將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，發(fā)生的離子方程式是：__________________。

（3）金屬M(fèi)g可以用來冶煉Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。可以用作該反應(yīng)保護(hù)氣的是_______。

A. He B. C02 C.N2 D.HCl

（4）在蒸發(fā)皿中放人研細(xì)的碘和鎂粉，無現(xiàn)象，滴入幾滴水后立即產(chǎn)生大量的紫煙，紫煙的成分是_________（填分子式）；對(duì)于實(shí)驗(yàn)中水的作用，甲同學(xué)認(rèn)為是水溶解了I2，增大了I2與Mg的接觸面積，導(dǎo)致了反應(yīng)加快，乙同學(xué)認(rèn)為是I2與H2O反應(yīng)生成了酸，是酸與Mg反應(yīng)放出熱量，加快了I2與Mg的反應(yīng)，請(qǐng)利用供選試劑：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸餾水，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪位同學(xué)的說法合理：____________。（包括實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論）

（5）一種新型的Mg-H2O2酸性介質(zhì)電池工作原理如圖，正極發(fā)生的電極方程式為：__________。

Answer 1

【答案】 做耐火材料或冶煉Mg Mg2++ 2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑ A I2 取少量的0.01mol/L的CCl4溶液于試管中，加入少量Mg粉，振蕩；再加入少量蒸餾水振蕩，對(duì)比加水前后反應(yīng)的快慢，如加快明顯說明乙同學(xué)正確，如加快不明顯，說明甲同學(xué)正確。或取兩支試管，分別加入相同體積的兩種碘的溶液，同時(shí)加入相同量的Mg粉，觀察兩支試管反應(yīng)的快慢，如盛水溶液的試管明顯快些，說明乙同學(xué)正確，如兩試管反應(yīng)速度相差不大，說明甲同學(xué)正確 H2O2+2H++2e-=2H2O

【解析】（1）MgO的重要用途有做耐火材料或冶煉Mg等。（2）加熱時(shí)促進(jìn)鎂離子和碳酸氫根離子的水解反應(yīng)，因此發(fā)生的離子方程式是Mg2++ 2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑。（3）鎂與CO2、氮?dú)夂吐然瘹渚�反�?yīng)，所以可以用作該反應(yīng)保護(hù)氣的是He，答案選A；（4）碘是紫黑色固體，所以紫煙的成分是I2；根據(jù)兩個(gè)假設(shè)可知實(shí)驗(yàn)方案為：取少量的0.01mol/L的CCl4溶液于試管中，加入少量Mg粉，振蕩；再加入少量蒸餾水振蕩，對(duì)比加水前后反應(yīng)的快慢，如加快明顯說明乙同學(xué)正確，如加快不明顯，說明甲同學(xué)正確�；蛉�兩支試管，分別加入相同體積的兩種碘的溶液，同時(shí)加入相同量的Mg粉，觀察兩支試管反應(yīng)的快慢，如盛水溶液的試管明顯快些，說明乙同學(xué)正確，如兩試管反應(yīng)速度相差不大，說明甲同學(xué)正確。（5）原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此正極是雙氧水得到電子，電極方程式為H2O2+2H++2e-=2H2O。