精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質在溶于水和熔化時，破壞的作用力完全相同的是( )

A. 干冰 B. 冰醋酸 C. NaHSO4 D. KOH

【答案】D

【解析】A、干冰屬于分子晶體溶于水生成碳酸會電離，所以破壞了分子間作用力和共價鍵，干冰熔化破壞分子間作用力，選項A不選；B、冰醋酸屬于分子晶體，溶于水發(fā)生電離，破壞了分子間作用力和共價鍵，熔化破壞分子間作用力，選項B不選；C、NaHSO4屬于離子晶體溶于水發(fā)生電離，破壞了離子鍵和共價鍵，熔化破壞離子鍵，選項C不選；D、KOH屬于離子晶體，溶于水和熔化均破壞離子鍵，選項D可選。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是( )

強電解質

弱電解質

非電解質

A

硫酸

醋酸

氯氣

B

鹽酸

碘化氫

乙醇

C

醋酸銨

NH3·H2O

三氧化硫

D

硫酸鋇

碳酸氫鈉

氨氣

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法中正確的是 (　　)

A.乙酸是有刺激性氣味的液體B.一個乙酸分子中含有4個氫原子，它不是一元羧酸

C.乙酸在常溫下就很容易發(fā)生酯化反應D.乙酸酸性較弱，不能使石蕊溶液變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬Mg及其化合物有重要的用途，請回答下列問題

（1）MgO的重要用途有_______。（寫出一種）

（2）井水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，可以通過煮沸的方式將Mg2+轉化為Mg(OH)2，發(fā)生的離子方程式是：__________________。

（3）金屬Mg可以用來冶煉Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2�？梢杂米髟摲磻Ｗo氣的是_______。

A. He B. C02 C.N2 D.HCl

（4）在蒸發(fā)皿中放人研細的碘和鎂粉，無現象，滴入幾滴水后立即產生大量的紫煙，紫煙的成分是_________（填分子式）；對于實驗中水的作用，甲同學認為是水溶解了I2，增大了I2與Mg的接觸面積，導致了反應加快，乙同學認為是I2與H2O反應生成了酸，是酸與Mg反應放出熱量，加快了I2與Mg的反應，請利用供選試劑：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸餾水，設計實驗證明哪位同學的說法合理：____________。（包括實驗過程、現象和結論）

（5）一種新型的Mg-H2O2酸性介質電池工作原理如圖，正極發(fā)生的電極方程式為：__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. CO2和H2轉變成CH3OH的過程不一定要吸收能量

D. 根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于強電解質的是

A. 硫酸鋇B. 食鹽水C. 二氧化硅D. 醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 液氯可以儲存在鋼瓶中

B. 天然氣的主要成分是甲烷的水合物

C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D. 硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________________________________。在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是有無影響?_______________，原因是_______________________________________________。

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖二回答下列問題：

① P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式__________________________________。

PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式____________________________________。

② P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H2關系是：△H2____________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______________________。

圖一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖二

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014molL﹣1、H+ 0.001molL﹣1 ， 廢水排出的速度為10.0mLs﹣1 ． 為了除去此廢水中的游離氯分子，并使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如下建議：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液（0.10molL﹣1）和Na2SO3溶液（0.10molL﹣1）．下列說法錯誤的是（ ）

A.排出管A處發(fā)生的反應為SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
B.廢水排出管B處發(fā)生的反應為H++ OH-═H2O
C.A處溶液的流量為1.4 mLs﹣1
D.B處溶液的流量為2.8 mLs﹣1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案