6．水體污染加劇水資源短缺，嚴(yán)重危害人體健康．下列關(guān)于水污染的描述中不正確的是（　�。�
A．水俁病是由汞等重金屬污染水體而造成的
B．“赤潮”和“水華”是由水體富營養(yǎng)化而形成的
C．海灣戰(zhàn)爭期間波斯灣嚴(yán)重的石油泄漏事件是人類歷史上一次災(zāi)難性的水體污染事件
D．化肥和農(nóng)藥的廣泛使用可以促進(jìn)農(nóng)產(chǎn)品增產(chǎn)，不會造成水體污染

分析 A．重金屬離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
B．氮、磷等元素會引起水體的富營養(yǎng)化，造成赤潮和水華；
C．海水中石油泄漏對海洋資源造成極大破壞；
D．化肥和農(nóng)藥的廣泛使用能夠?qū)е滤w污染與土壤污染．

解答 解：A．水俁病是由重金屬汞污染引起的，重金屬鎘能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故A正確；
B．海水中的“赤潮”和湖泊內(nèi)河中的“水華”都是由于水體的“富營養(yǎng)化”導(dǎo)致，故B正確；
C．海灣戰(zhàn)爭期間波斯灣嚴(yán)重的石油泄漏事件是人類歷史上一次災(zāi)難性的水體污染事件，故C正確；
D．化肥和農(nóng)藥的廣泛使用能夠?qū)е滤w污染與土壤污染，不利于環(huán)境保護(hù)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)與生活、社會的關(guān)系，明確生活中常見的環(huán)境污染與治理措施是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在分析化學(xué)中，NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質(zhì)的分離和提純．已知：NH3•H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．向體積為1.0L、濃度為2.0×10-4 mol•L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考慮溶液體積變化，當(dāng)反應(yīng)開始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通入NH3的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　　）
A．112mLB．224mLC．118.72 mLD．201.6 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④錐形瓶，⑤分液漏斗．
（2）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)；在實(shí)驗(yàn)中，儀器①中加入沸石的作用是防暴沸；②的進(jìn)水口是g （填“f”或“g”）．
（3）使用裝置II進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱為分液，實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)裝置氣密性．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行石油的分離實(shí)驗(yàn)制取汽油，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是I（填“I”或“II”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3  
B．溶液  水  懸濁液  膠體
C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
請你幫他們完善下列空白：
ABC
分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系（3）硝酸鹽
不屬于該類別的物質(zhì)（1）HCl（2）水Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．礦泉水B．蒸餾水C．自來水D．雨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)）充分反應(yīng)后，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（ H2S）D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)
B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3
C．NH4+和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究發(fā)現(xiàn)，火力發(fā)電廠釋放出的尾氣是造成霧霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一．為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將CO進(jìn)行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?CO Cl2（g）△H=-108kJ/mol，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
01.20.6
10.9
20.2
40.8
①反應(yīng)0～2min內(nèi)的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L•min）．
②在2～4min間v（Cl2）正=v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
（2）在恒溫恒容條件下關(guān)于反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）?CO Cl2（g），下列說法中正確的是CD（填序號）．
A．增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)
B．使用合適的催化劑可以增大反應(yīng)體系中COCl2（g）的體積分?jǐn)?shù)
C．若改變某個(gè)反應(yīng)條件，反應(yīng)體系中COCl2（g）的含量不一定增大
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K 值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）用CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）．己知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖（l）表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，則X代表的物理量是溫度，判斷理由是該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖中信息知，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表的物理量為溫度．

（4）工業(yè)上用CO通過電解法制備CH4，電解池的工作原理如圖（2）所示，其陽極的電極反應(yīng)式為CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1molCH4，理論上需要消耗CO的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的兩隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間是2min．
（4）改變下列條件，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率的有B
A．升高溫度
B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量
C．加入某種催化劑
D．增加Y的濃度
（5）根據(jù)有效碰撞理論，加入催化劑后，反應(yīng)速率會變快（填“快”或“慢”），這是因?yàn)榇呋瘎└淖兞嘶瘜W(xué)反應(yīng)的進(jìn)程，降低了反應(yīng)所需的活化能．

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同步練習(xí)冊答案