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13．常溫下關于pH=3的醋酸溶液的下列說法正確的是（　�。�
A．C（H+）=3mol/L
B．其溶液中CH3COO-和H+與溶質醋酸分子共存可以說明醋酸為弱電解質
C．該醋酸溶液中只存在弱電解質CH3COOH
D．加水稀釋該溶液，pH值變小

分析 醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋能夠促進醋酸的電離，但氫離子物質的量增大的不如溶液體積增大的快，氫離子濃度減小，據此分析．

解答 解：A、pH=-lgc（H+）=3，所以c（H+）=10-3mol/L，故A錯誤；
B、強弱電解質的根本區(qū)別是能否完全電離，醋酸溶液中存在醋酸分子和醋酸根離子以及氫離子，說明醋酸是弱電解質，故B正確；
C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，醋酸溶液中存在醋酸分子和醋酸根離子以及氫離子，故C錯誤；
D、加水稀釋，醋酸酸性減弱pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的概念、影響電離平衡的因素、pH計算等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（以下兩小題均填序號）
（1）下列物質中屬于電解質的是：②③屬于非電解質的是①④．能導電的是⑤⑥．
①CO2   �、贜aOH 固體  　 ③NaHCO3固體　�、蹸12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥鐵
（2）質量均為m g的�、貶Cl　②NH3�、跜O2�、躉2　四種氣體，所含分子數目最少的是③，體積最大的是②，密度最小的是②（在相同溫度和壓強條件下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-中的若干種離子，該小組同學取100mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：
①水樣中一定含有的陰離子是SO42-、CO32-．
②試根據實驗結果推測K+是否存在？是（填“是”或“否”）；
③設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子（寫出實驗步驟、現象和結論）：取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無白色沉淀生成，證明無Cl-存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．1L0.1mol/LNaHSO3溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），該溶液呈酸性（填酸、堿或中）原因：NaHSO3溶液中存在：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3-+OH-，因為c（H2SO3）＜c（SO32-）所以HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，向上述溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液，溶液中離子濃度的大小順序c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標準狀況下為6.72L，總質量為10.8g．則生成的氣體可能含CO，CO2．
求：
（1）混合氣體中各氣體的物質的量是多少？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請問溶液中兩物質的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的溶液放在蒸發(fā)皿中加熱蒸干、并灼燒片刻，最終可得到該物質的是（　　）
A．FeCl3B．NH4ClC．NaAlO2D．Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用鐵片與1mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（　　）
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．加熱
C．改用2mol/L的硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列微�；橥凰氐氖牵ā　。�
A．NO和 NO2B．168O和188OC．O2和O3D．CH4和C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-甲基-1-丁醇
C．2-甲基-3-丁炔D．3，3-甲基-1-丁烯

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