【題目】以重要的化工原料A(C2H2)合成實用香料G的路線如下圖所示,部分反應條件及產(chǎn)物略去。

已知:

請回答下列問題:

1)按照系統(tǒng)命名法,有機物B的名稱是___;已知C是反式產(chǎn)物,則C的結構簡式為____。

2)④的反應類型是____,E中含氧官能團的名稱是____。

3E與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。

4)反應⑧的化學方程式為____

5)參照上述路線,設計一條以丙酮()為原料合成的路線圖(其他無機試劑任選)________

【答案】2-丁炔 加成反應 醛基 +NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O CH3CH2CH(OH)CH3++ H2O

【解析】

A分子式為C2H2,結合乙炔鈉知AHC≡CHNaC≡CNaCH3Cl發(fā)生取代反應產(chǎn)生BCH3C≡CCH3,B發(fā)生加成反應生成C,C2-丁烯CH3CH=CH-CH3,CH2O發(fā)生加成反應產(chǎn)生的D2-丁醇,結構簡式為CH3CH2CH(OH)CH3;乙炔與H2O反應產(chǎn)生CH3CHO,乙醛與苯甲醛發(fā)生反應產(chǎn)生的E;E分子中含有醛基,與新制Cu(OH)2反應,然后酸化產(chǎn)生F是:DF發(fā)生酯化反應產(chǎn)生G(5)先使發(fā)生水解反應產(chǎn)生,然后苯甲醇催化氧化為苯甲醛,與丙酮發(fā)生題干信息中的反應得到,據(jù)此解答。

(1)有機物B結構簡式為CH3C≡CCH3,按照系統(tǒng)命名法,有機物B的名稱是2-丁炔;C2-丁炔與H2發(fā)生加成產(chǎn)物2-丁烯,由于C是反式產(chǎn)物,則C的結構簡式為;

(2)④的反應是2-丁烯與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生2-丁醇,因此反應類型是加成反應;E結構簡式為,根據(jù)結構簡式可知:E中含氧官能團的名稱是醛基;

(3)E,分子結構中含有醛基,與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時發(fā)生氧化反應,產(chǎn)生、Cu2O及水,反應的化學方程式為+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O;

(4)DCH3CH2CH(OH)CH3,FDF發(fā)生酯化反應產(chǎn)生G,所以反應⑧的化學方程式為CH3CH2CH(OH)CH3++ H2O

(5)NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產(chǎn)生NaCl,產(chǎn)生的被催化氧化產(chǎn)生苯甲醛,結構簡式為,苯甲醛與丙酮發(fā)生反應得到和水,所以合成路線為

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【題目】如表是a~m九種元素在周期表中的位置,請回答下列問題:

(1)m的陰離子結構示意圖為____________

(2)b的最高價氧化物的電子式為____________;用電子式表示f2 d2的形成過程_______________________

(3)d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________(用離子符號填寫)。

(4)f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為__________(填化學式)。

(5)pn兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為___________。

(6)c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為__________

(7)k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________。

(8)以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系,其中甲為10電子微粒。

丁屬于_____________(選填離子化合物共價化合物”)。

請寫出h單質與乙反應的化學方程式_____________。

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【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是

常見古詩文記載

化學知識

A

《夢溪筆談》中對寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大,熔點比純鐵的高

B

《本草綱目拾遺》中對強水的記載:“性最烈,能蝕五金,其水甚強,惟玻璃可盛”

強水為氫氟酸

C

《天工開物》中記載:凡火藥,硫為純陽,硝為純陰

硫指的是硫黃.硝指的是硝酸鉀

D

《泉州府志》中記載:安南人黃姓者為宅煮糖,墻塌壓糖,去土而糖白,后人遂效之

糖白的過程發(fā)生了化學變化

A. AB. BC. CD. D

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【題目】阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成:

A. 反應①可使用酸性KMnO4溶液作氧化劑

B. 反應②的另一產(chǎn)物是HCl

C. 1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反應

D. 鄰羥基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多為12

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【題目】現(xiàn)有AB、C、D、E五種短周期元素,已知AB、CD四種元素的核內(nèi)質子數(shù)之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E的單質可與足量酸反應,能產(chǎn)生33.6 L H2(在標準狀況下);E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

A

B

C

D

回答下列問題:

1)寫出下列元素名稱A__________B___________,E____________

2C的簡單離子結構示意圖為_____________。

3B單質在A單質中燃燒,生成物的化學式為___________。

4AE形成的化合物的化學式為__________,它的性質決定了它在物質的分類中應屬于____。

5)向DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量,此過程中觀察到的現(xiàn)象是_______,寫出有關化學反應方程式_______

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【題目】20133月,黃浦江上游水質污染較為嚴重,相關自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質處理,下列說法中錯誤的是( )

A. 加活性炭可吸附水中小顆粒,凈化水質的方法屬于物理方法

B. 加臭氧對水進行消毒,利用了臭氧的氧化性

C. 用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法

D. 用聚合硫酸鐵作為凈水劑,該處理過程中僅發(fā)生了化學變化

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A. 溫度T下,該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H0

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A. 天然海水顯酸性

B. 氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

C. 排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO42-數(shù)量發(fā)生了變化

D. 若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結晶,得到的晶體中CaSO4含量最高

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A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

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