Question

2．（1）AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；
（2）實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（3）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現象是有氣泡，白色沉淀，有關的離子方程式3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）AgNO₃是強酸弱堿鹽，銀離子水解導致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，為防止AgNO₃水解；
（2）AgNO₃是強酸弱堿鹽，銀離子水解生成氫氧化銀變渾濁，所以配制AgNO₃溶液時將AgNO₃先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，據此分析解答；
（3）明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂，Al³⁺離子與HCO₃^-離子發(fā)生相互促進的水解生成Al（OH）₃和CO₂氣體；

解答 解：（1）AgNO₃是強酸弱堿鹽，銀離子水解方程式為Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，水解后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，即常溫下pH＜7，
故答案為：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；
（2）為防止AgNO₃水解，應該向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO₃溶液時將AgNO₃先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，目的是利用酸抑制銀離子的水解，
故答案為：抑制；
（3）Al³⁺離子與HCO₃^-離子發(fā)生相互促進的水解生成Al（OH）₃和CO₂氣體，反應的離子方程式為3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑，現象是有無色氣體和白色絮狀沉淀產生，
故答案為：有氣泡，白色沉淀；3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑；

點評 本題考查鹽類水解，根據鹽類水解特點“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定溶液酸堿性，會正確書寫水解方程式，考查方式有：凈水的應用、離子方程式判斷、離子共存、雙水解相互促進等，題目難度不大．