已知在25℃時,F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36.常溫時下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑B、向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強C、因為H2SO4是強酸,所以反應(yīng):CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D、將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol/L
分析:A.根據(jù)溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀;
B.根據(jù)H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水;
C.CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì),這是弱酸制備強酸的特例;
D.H2S是弱酸,硫離子的最大濃度為0.1 mol/L,根據(jù)CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.3×10-36即可求得.
解答:解:A.FeS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36.FeS溶度積大于CuS溶度積,所以除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑,故A正確;
B.根據(jù)H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水,硫化氫被反應(yīng)掉了,濃度減小,酸性減弱,故B錯誤;
C.CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì),所以能發(fā)生反應(yīng):CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4,這是弱酸制備強酸的特例,故C錯誤;
D.H2S是弱酸,硫離子的最大濃度為0.1 mol/L,CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.3×10-36,所以溶液中Cu2+的最小濃度為1.3×10-35 mol/L,故D錯誤;
故選:A.
點評:本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、溶度積常數(shù)、反應(yīng)原理等,難度不大,根據(jù)課本知識即可完成.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑.電解法制備高鐵酸鉀操作簡便,成功率高,易于實驗室制備.其原理如圖所示.
Ⅰ.實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(1)電解過程中,X極是
極,電極反應(yīng)是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)電解過程中,Y極放電的有
Fe和OH-
Fe和OH-

(3)生成高鐵酸根(FeO42-)的電極反應(yīng)是
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ.若用不同種電池作為上述實驗的電源,請分析電池反應(yīng).
(1)鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4
充電
放電
2H2O+2PbSO4,則它在充電時的陽極反應(yīng)為
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

(2)鎳鎘堿性充電電池在放電時,其兩極的電極反應(yīng)如下:
正極:2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
負極:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
則它在放電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2

(3)肼(N2H4)是一種可燃性液體,可用作火箭燃料.已知在25℃、101kPa時,32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水,放出624kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
;肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液,放電時負極的電極反應(yīng)是
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

(4)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,電池總反應(yīng)方程式為:C3H8+5O2=3CO2+4H2O.
寫出該電池正極的電極反應(yīng):
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

(5)當(dāng)制備相同物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時,理論上,上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質(zhì)的量之比是
10:10:5:1
10:10:5:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

2009年10月15日新華社報道:全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下,更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”,參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè).可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率.
已知25℃,101kPa時:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-126.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1      
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1
則在25℃,101kPa時:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=
115.4 kJ?mol-1
115.4 kJ?mol-1

(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H>0,已知在1100℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263.
①溫度升高,化學(xué)平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐中,c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是
因為Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25<K=0.263
因為Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25<K=0.263

(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1.現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.225 mol/(L?min)
0.225 mol/(L?min)
;
②下列措施能使
c(CH3OH)c(CO2)
增大的是
BD
BD
(填符號).
A.升高溫度     B.再充入H2    C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離      E.充入He(g),使體系壓強增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖a:
精英家教網(wǎng)
回答下列問題:
(1)①中廢渣的主要成分是
 

(2)完成④中反應(yīng)的離子方程式:
 
ClO3-+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
 
)+
 
 

(3)25℃時,取樣進行實驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
釩沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
試判斷在實際生產(chǎn)時,⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<
 
.(已知:25℃時,Ksp(Fe(OH)3)=2.6×10-39
(4)全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置(如圖b所示,a、b均為惰性電極),已知:全礬液流電池的工作原理為:
VO2++V2++2H+   
放電
充電
  VO2++H2O+V3+
V2+為紫色,V3+為綠色,VO2+為藍色,VO2+為黃色.則:
①放電過程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時共有1.0mol H+
 
槽遷移進
 
槽(填“左”、“右”)
②當(dāng)充電時,右槽溶液顏色由
 
色變?yōu)?!--BA-->
 
色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從廢釩催化劑(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)中回收XO5的一種生產(chǎn)工藝流程 示意如圖所示:
精英家教網(wǎng)
回答下列問題:
(1)①中濾渣的主要成分是
 

(2)②、③中的變化過程可簡化為(下式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有機萃取 劑的主要成分):
Rn+(水層)+nHA(有機層)?RAn(有機層)+nH+(水層)
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是
 
.③中反萃取時加入的X試劑是
 

(3)完成④中反應(yīng)的離子方程式:
 
ClO
 
-
3
+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
Cl-+
 
 

(4)25℃時,取樣進行實驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
鋇沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為
 
;若釩沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<
 
.(已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(5)在整個工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、
 
 

(6)寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省佛山市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

請回答下列問題:

(1)步驟①所得廢渣的成分是           (寫化學(xué)式),操作I的名稱         。

(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):

R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機層)2RAn(有機層) + nH2SO (水層) 

②中萃取時必須加入適量堿,其原因是                                                      。

③中X試劑為                            。

(3)⑤的離子方程式為                                      

(4)25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

 

結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為               ;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<            !家阎25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039

(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                                     

 

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同步練習(xí)冊答案