c(CH3OH) | c(CO2) |
c(CH3OH) |
c(CO2) |
c(CH3OH) |
c(CO2) |
c(CH3OH) |
c(CO2) |
c(CH3OH) |
c(CO2) |
c(CH3OH) |
c(CO2) |
c(CH3OH) |
c(CO2) |
② |
2 |
c(CO2) |
c(CO) |
0.025mol/L |
0.1mol/L |
c(CO2) |
c(CO) |
2.25mol/L |
10min |
c(CH3OH) |
c(CO2) |
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c(CO2) |
c(CH3OH) |
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c(CH3OH) |
c(CO2) |
c(CH3OH) |
c(CO2) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
16 |
3 |
16 |
3 |
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1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
新華社2009年10月15日?qǐng)?bào)道:全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下,更好更快地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”,參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)?梢(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問(wèn)題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101kPa時(shí):C(s)+
則在25℃,101kPa時(shí):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H= 。
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H>0,已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K的值 (填“增大”、“減小”或“不變”)
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是
。
(3)目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.0kJ·mol-1,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ;
②下列措施能使增大的是 (填符號(hào))。
A.升高溫度 B.再充入H2
C.再充入CO2 D.將H2O(g)從體系中分離
E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010學(xué)年山東省濰坊市高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題
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