甲同學認為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同學認為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入H2SO4后，c(H＋)濃度增大，H＋與OH－中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？并說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大還是減��？


答案　甲正確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。

c(H＋)·c(OH－)不變，因為Kw僅與溫度有關，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、鹽無關。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號

實驗目的

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是________________。

(3)該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設二：________________________________________________________________________；

……

(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)太陽能是清潔能源(　　)

(2)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能(　　)

(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用(　　)

(4)人類利用的能源都是通過化學反應獲得的(　　)

(5)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一(　　)

(6)食用植物體內的淀粉、蛋白質等屬于直接利用能源(　　)

(7)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料(　　)

(8)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展(　　)

(9)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量(　　)

(10)開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料(　　)

(11)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，發(fā)生反應：①M(s)＋N(g)??R(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

②2R(g)＋N(g)??2T(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均為正值。下列說法正確的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N (g)的能量總和

B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ

C．當1 mol M(s)完全轉化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量(Q1＋) kJ

D．M(g)＋N(g)??R(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，則Q3＜Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)＋B(g)—→C(g)　ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)—→X(g)　ΔH1②X(g)—→C(g)　ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列說法正確的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

B．X是反應A(g)＋B(g)—→C(g)的催化劑

C．E2是反應②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源： 題型：


用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。

(1)pH<7的溶液(　　)

(2)pH＝7的溶液(　　)

(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　)

(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　)

(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　)

(6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(　　)

(7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液(　　)

(8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


酸式滴定管怎樣查漏？

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科目：高中化學 來源： 題型：


測定Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品純度

準確稱取W g Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：___________________________。

(6)測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。

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