酸式滴定管怎樣查漏？


答案　向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，固定在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后將活塞旋轉(zhuǎn)180°，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是____________________________________________，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是_______________________________________，

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________________________。

(2)若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是________________________________________，

電極反應(yīng)式是__________________________________________。

②Y電極的材料是__________________________________________，

電極反應(yīng)式是________________________________________________

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)。

③當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重_____________________________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


]已知：2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH1

2NO2(g)??N2O4(l)　ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入H2SO4后，c(H＋)濃度增大，H＋與OH－中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？并說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大還是減�。�

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1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH＝________；加水稀釋到100 mL，pH________7。

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已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

(1)a點溶液中c(H＋)為________，pH約為________。

(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。

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下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是 (　　)

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7

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某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定。請回答下列問題：

(1)甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有________；實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有________。

(2)乙同學(xué)運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)____________________________________。

②用濃度為0.100 0 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是________。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。

④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：

V(HCl)/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

24.00

24.04

25.00

26.00

30.00

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

請在坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。

⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。

指示劑

變色范圍(pH)

顏色

酸

堿

甲基橙

3.1～4.4

紅

黃

石蕊

5.0～8.0

紅

藍(lán)

酚酞

8.2～10.0

無

紅

⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。

答案　(1)MgCl2溶液　樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量

(2)①檢漏、潤洗�、谡{(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下

④滴定曲線如圖所示

⑤甲基橙或酚酞　⑥96%

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下列敘述正確的是 (　　)

A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均為18種元素

C.副族元素沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族(除H外)的所有的元素

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