【題目】肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N―N 為154，則斷裂1 mol N―H 鍵所需的能量（kJ）是

A．194 B．391 C．516 D．658

【答案】B

【解析】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752 kJ/mol534 kJ/mol= 2218 kJ/mol，化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1 mol N―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. K、L、M 中沸點最高的是M

B. 元素的非金屬性：Z>Y>X

C. 原子半徑：W<X<Y

D. 丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的離子方程式。

（1）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是________________________。

（2）對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向反應后的濁液中繼續(xù)加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃時Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

（4）向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，震蕩，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空

I. (1)乙炔的電子式_______________

(2)高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

(3) 的名稱（系統(tǒng)命名法）_____________

II.某芳香族化合物的分子式為C7H8O

(4)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可)

①不能與金屬鈉反應，其結(jié)構(gòu)簡式__________________。

②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色_________________。

③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。

（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________;一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________________

（5）丁組同學利用下列各圖方案制備Fe(OH)2能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。

（6）戊組同學為了檢驗硫酸鐵中含有的Fe2＋應選用________(選填序號)并寫出離子方程式______________

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 銅 B. 二氧化碳 C. 淀粉 D. 氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是實驗操作中，能達到實驗目的是（ ）

A. 用1000mL量筒量取5.2mL鹽酸

B. 用電子天平稱取25.2250g氯化鈉

C. 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1鹽酸

D. 用25.00mL紅柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：

I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃時，反應I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應I：

①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是______________（填“a”或“b”）。

②下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A．容器中氣體的壓強不再變化 B．混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K時，在2L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：

① 0～4 min，反應I的v(H2)=______，反應I的平衡常數(shù)K=______。

② 反應II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。

（4）二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽示，則X電極的電極反應式為_______。用該電池對鐵制品鍍銅，當鐵制品質(zhì)量增加64 g時，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_______g（精確到0.01）。

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