【題目】請(qǐng)按下列要求填空

I. (1)乙炔的電子式_______________

(2)高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

(3) 的名稱（系統(tǒng)命名法）_____________

II.某芳香族化合物的分子式為C7H8O

(4)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可)

①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色_________________。

③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色____________________。

【答案】 CH2=C(CH3)CH=CH2 2，3-二甲基戊烷

【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

I. (1)乙炔的電子式為。

(2)高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH=CH2。

(3) 的名稱（系統(tǒng)命名法）2，3-二甲基戊烷。

II.(4)①不能與金屬鈉反應(yīng)，所以不含有羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色，所以含有醇羥基，不含有酚羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色，所以含有酚羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)化學(xué)式錯(cuò)誤的是

A. 銅綠－Cu2(OH)2CO3 B. 芒硝－NaNO3·10H2O

C. 漂粉精－Ca(ClO)2 D. 水玻璃－Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

己知:

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)乙醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)乙烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1) 制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________②試管C置于冰水浴中的目的是______________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)乙烯在______層（填上或下），分液后用___________(填入編號(hào)）洗滌。

a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用NaOH溶液 c.測(cè)定沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B. 減小容器體積，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉(zhuǎn)化率減小

D. 降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】12C與14C互為 （ ）

A. 同素異形體 B. 同分異構(gòu)體 C. 同位素 D. 同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鈉廣泛用于電鍍、金的提取及有機(jī)合成中，含氰廢水屬于高毒類，必須對(duì)其進(jìn)行處理。

(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng)：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。說(shuō)明酸性：HCN___(填“>”或“<”)H2CO3。

(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4 7H2O處理，得到一種藍(lán)色沉淀M，M的摩爾質(zhì)量為324 g mol-1，則M的化學(xué)式為_______。

(3)pH在7.510之間用銅作催化劑的條件下，用SO2-空氣處理含氰廢水會(huì)生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下：

①第一階段的中間體CNC1中碳元素的化合價(jià)為________。

②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為147 mg L-1，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5 mol L-1的NaClO 溶液_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N―N 為154，則斷裂1 mol N―H 鍵所需的能量（kJ）是

A．194 B．391 C．516 D．658

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要發(fā)展歷程。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)以下化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行定量分析。

（1）高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________

（2）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol， 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________， 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室需要為無(wú)土栽培配制1 L內(nèi)含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某營(yíng)養(yǎng)液。某小組計(jì)劃用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為_________、_________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L NO和11.2 L O2混合后，可以得到NA個(gè)NO2分子

C. 常溫常壓下，1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA個(gè)H+

D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數(shù)目為NA

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