【題目】用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定濃度比實際濃度偏高的是（　　）

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗，②錐形瓶中有少量蒸餾水，實驗時沒有烘干處理，③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗，④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，⑤滴定后讀數(shù)時，俯視讀數(shù)．

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤

【答案】A

【解析】①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗，滴定管內(nèi)堿液的濃度就會減小，所以會加入更多的堿， 增大，使偏高，①正確。

②錐形瓶中有少量蒸餾水，實驗時沒有烘干處理，這樣對于滴定結(jié)果應該無影響，原因在于錐形瓶中加入多少水，不影響滴加的氫氧化鈉溶液的體積，②錯誤。

③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗，則取出的鹽酸被水稀釋，濃度偏小，導致滴加的氫氧化鈉溶液體積偏小，最終滴定結(jié)果偏小，③錯誤。

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，則堿式滴定管的讀數(shù)包括滴加進錐形瓶的體積和原來的尖嘴氣泡的體積，所以導致增大，使偏高，④正確。

⑤滴定后讀數(shù)時，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，所以導致減小，使偏低，⑤錯誤。

所以偏高的是①④，選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實驗1中以CO2表示的化學反應速率為__________（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）。

②實驗2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應為 _____（填“吸”或“放”）熱反應。

(3)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：_____________。

(4)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池負極的電極反應為：_______________。

②該電池工作時，溶液中的OH－向______極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣細顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學反應是當前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實驗小組對霧霾的成分進行了驗證，并測定空氣中SO2的含量及探究H2SO3的部分性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）硫酸銨是某地PM2.5霧霾的主要成分，收集一定量的霧霾固體進行驗證。

取一定量的霧霾固體于試管中，加入適量的水溶解，把溶液分成兩份盛于試管中:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①向其中一份_______

有白色沉淀生成

證明霧霾固體中含有SO42-

②向另一份中_____，用鑷子夾持濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

③試管中有氣泡產(chǎn)生，___________________

證明霧霾固體中含有NH4+。綜合上面實驗,初步說明霧霾固休顆粒中含有(NH4)2SO4

（2）用如圖所示簡易裝置測定空氣中SO2的含量。

①測定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由藍色變?yōu)闊o色，反應的化學方程式為______。

②測定方法：在某監(jiān)測點，量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液，注入圖中的試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色，按圖中裝置連接好儀器，利用止水夾控制，進行抽氣，取下注射器排氣，重復操作直到溶液的藍色全部褪盡為止，共抽取空氣8000.0mL，則測得該監(jiān)測點空氣中SO2的含量為_____mg/L。

（3）探究H2SO3的部分性質(zhì)。

選用下面的裝置和藥品探究H2SO3與HClO的酸性強弱

①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理的順序連接裝置，可以證明H2SO3與HClO的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是_________________。

②丙同學采用間接法證明，實驗方案為：按照A→C____(其字母) →尾氣處理順序連接裝置，其中裝置C的作用是___________；證明H2SO3的酸性強于HClO的酸性的實驗現(xiàn)象是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反應前后的I均為－1價且產(chǎn)物中的汞元素為＋2價)。

(1)上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，銅元素顯______價。

(2)以上反應中的氧化劑為________，還原劑為________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，當有2 mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL

請完成下列問題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母） ____→____→____→D→____。

（2）操作D中液面應調(diào)整到_______________；尖嘴部分應________________。

（3）以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗 B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

（4）該燒堿樣品的純度計算式是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現(xiàn)紅褐色沉淀，請寫出該反應的離子方程式__________。

II.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知:①氧化過程中，控制反應溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應：

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發(fā)生反應:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纖維素，結(jié)合已知信息①，你認為向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是______________。

(2)不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。

(3)裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

III.測定產(chǎn)品純度:

【實驗步驟】①準確稱量ag產(chǎn)品配成200mL溶液；②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點；④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

(1)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。達到滴定終點的現(xiàn)象是_________。

(2)產(chǎn)品中NaNO2的純度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物的研究過程中，能測出有機物相對分子質(zhì)量的儀器是（　�。�

A. 紅外光譜儀

B. 元素分析儀

C. 質(zhì)譜儀

D. 核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表示細胞四種有機物的組成。依據(jù)生物功能，分析回答下列問題：

(1)A是指________；E在動物細胞內(nèi)是指________，在植物細胞內(nèi)主要是指________。

(2)F是指________；它是由B(脂肪酸和甘油)形成的，除此之外，脂質(zhì)還包括________ 和________。

(3)C是指________，通式是________；C形成G過程的反應叫________。

(4)D是指________，H是指________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的數(shù)目約（ ）個．
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

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