【題目】大氣細(xì)顆粒物吸附的水分中NO2SO2的化學(xué)反應(yīng)是當(dāng)前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)霧霾的成分進(jìn)行了驗(yàn)證,并測(cè)定空氣中SO2的含量及探究H2SO3的部分性質(zhì)。

回答下列問題

1硫酸銨是某地PM2.5霧霾的主要成分,收集一定量的霧霾固體進(jìn)行驗(yàn)證。

取一定量的霧霾固體于試管中,加入適量的水溶解,把溶液分成兩份盛于試管中:

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

向其中一份_______

有白色沉淀生成

證明霧霾固體中含有SO42-

向另一份中_____,用鑷子夾持濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口

試管中有氣泡產(chǎn)生,___________________

證明霧霾固體中含有NH4+。綜合上面實(shí)驗(yàn),初步說明霧霾固休顆粒中含有(NH4)2SO4

2用如圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中SO2的含量。

測(cè)定原理SO2通入碘的淀粉溶液中,使溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

測(cè)定方法在某監(jiān)測(cè)點(diǎn),量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液,注入圖中的試管中,加2-3滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色,按圖中裝置連接好儀器,利用止水夾控制,進(jìn)行抽氣,取下注射器排氣,重復(fù)操作直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止,共抽取空氣8000.0mL則測(cè)得該監(jiān)測(cè)點(diǎn)空氣中SO2的含量為_____mg/L。

3探究H2SO3的部分性質(zhì)。

選用下面的裝置和藥品探究H2SO3HClO的酸性強(qiáng)弱

①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理的順序連接裝置,可以證明H2SO3HClO的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________________

②丙同學(xué)采用間接法證明,實(shí)驗(yàn)方案為按照A→C____(其字母) →尾氣處理順序連接裝置,其中裝置C的作用是___________;證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

【答案】 加入足量稀鹽酸后,再加入BaCl2溶液 加入適量的NaOH濃溶液并加熱 靠近試管口的紅色石蕊試紙變藍(lán)色 SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI 0.020 二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B→E→D→F 除去HCl氣體以免干擾實(shí)驗(yàn) D中品紅不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀

【解析】1)在檢驗(yàn)SO42-時(shí),加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO32-離子的干擾.即先加鹽酸酸化,無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明含有SO42-,檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻?/span>NH4+的操作方法為:取少量試樣加入到試管中,加入氫氧化鈉溶液加熱,在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出氣體,試紙由紅變藍(lán),故答案為:

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加入足量稀鹽酸后,再加入BaCl2溶液

加入適量的NaOH濃溶液并加熱

靠近試管口的紅色石蕊試紙變藍(lán)色

2SO2通入碘的淀粉溶液中,使溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,二氧化硫被碘氧化生成了硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,故答案為:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI;

②二氧化硫用碘溶液來(lái)吸收,方程式為:SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4,為測(cè)定該地空氣中的SO2含量,消耗碘的物質(zhì)的量=5.0×10-3 L×5×10-4 molL-1=2.50×10-6 mol,根據(jù)化學(xué)方程式可得二氧化硫的物質(zhì)的量=2.50×10-6 mol,質(zhì)量為2.50×10-6 mol×64g/mol=1.60×10-4 g=0.160mg,該監(jiān)測(cè)點(diǎn)空氣中SO2的含量==0.020 mg/L,故答案為:0.020;

3①按照A→C→F順序連接裝置,其中飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl,二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng),不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理,不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,故答案為:二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng),不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理;

②次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性,不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱,先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷A裝置制備二氧化硫,由于鹽酸易揮發(fā),制備的二氧化硫中混有HCl,用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl,再通過碳酸氫鈉溶液,可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡,再通入F中,則裝置連接順序?yàn)?/span>AC、BED、F,其中裝置C的作用是除去HCl氣體,D中品紅不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀,可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,故答案為:B、E、DF;除去HCl氣體以免影響后面的實(shí)驗(yàn)測(cè)得;裝置D中品紅不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度下,將2molA3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,各質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:[A]a[B]=[C][D]。此時(shí)若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為

A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其溶液的“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或溶液的“物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。

(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)氫氧根離子,可求出此溶液的________________。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液的________________。

Ⅱ.常溫下,10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀釋到500 mL,所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L-1;蒸發(fā)濃縮,使溶液的體積為2.40 mL,所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L-1。

Ⅲ.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3藍(lán)紫色)、Cr(OH)綠色)、Cr2O72橙紅色)、CrO42黃色等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體;卮鹣铝袉栴}:

(1)Cr3Al3的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是________________________;

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H)的變化如上圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;

③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(大于”“小于等于”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用AgCrO42生成磚紅色沉淀,指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(Cl濃度等于1.0×105mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag)________mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO)等于________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)。

(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的(
A.MnO2→Mn2+
B.CO→CO2
C.Cu→Cu2+
D.Cl2→Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚乙二醇(PEG) 是一種用途廣泛的聚合物,1,2-乙二醇碳酸酯(又稱為碳酸亞乙酯) 是一種醫(yī)藥中間體。某小組以烴A 為原料合成PEG和碳酸亞乙酯的路線設(shè)計(jì)如下

已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

回答下列問題

1A的名稱為____________A→B的反應(yīng)類型為__________C 的核磁共振氫譜中峰面積比為___________;F的分子式為____________________

2B→C的化學(xué)方程式為____________

3C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成PEC,化學(xué)方程式為___________________;若某種PEG的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2000, 則其平均聚合度為____________________。

4E的同分異構(gòu)體中,含有—OCOO—基團(tuán)的共有___(不包含E和立體異構(gòu))。

5有人認(rèn)為CE生成F的反應(yīng)歷程可能如下:

①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-

⑥⑦⑧……

⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-

寫出上述歷程中⑥⑦⑧的反應(yīng)方程式___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

ⅠA

ⅧA

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)元素④的名稱是______,元素④在周期表中所處位置____________,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有____________性(填“氧化性”、“還原性”);

(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性__________(寫氫化物的化學(xué)式);

(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;

(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________,這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng);

(5)元素⑨與⑤形成的化合物高溫下灼燒該時(shí),火焰呈________色;

(6)用電子式分別表示表示下列元素的單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物的形成過程:

①與④:___________________________;

⑤與⑦:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中會(huì)使鹽酸測(cè)定濃度比實(shí)際濃度偏高的是( 。

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,②錐形瓶中有少量蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有烘干處理,③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗,④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,⑤滴定后讀數(shù)時(shí),俯視讀數(shù).

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子, X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位,請(qǐng)回答下列問題:

(1)Ⅰ在小麥種子中主要是指______,其基本單位X是______

(2)A代表的元素是____,Ⅱ是____,Ⅲ是RNA,Z是_____。

(3)Ⅳ一定含有的元素有______。P的結(jié)構(gòu)通式是______,圖中由P形成Ⅳ的反應(yīng)方式稱為____,Ⅳ的特定功能的發(fā)揮與其_____結(jié)構(gòu)有關(guān)。若P的平均相對(duì)分子質(zhì)量r,由多個(gè)P形成m條肽鏈,經(jīng)盤曲折疊形成了相對(duì)分子質(zhì)量為e的Ⅳ,則Ⅳ分子中肽鍵的數(shù)目是__________。

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