某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是

A．Na+ B．Mg2+ C．HCO3- D．OH-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1，反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T（HCl的轉化率與溫度的關系）曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。

③下列措施中有利于提高aHCl的有 。

A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

t(min)

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率 （以mol·min-1為單位）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為

，它屬于

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴

A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：填空題

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口�；卮鹣铝杏嘘P雙氧水的一些問題：

（1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號，下同）

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是 （填字母代號）。

（3）某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出該反應的離子方程式并配平_______________________________。

②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子數(shù)目為 。

（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為 ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是( )

A．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應

C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

D．鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：推斷題

（1）X是最簡單的烯烴�，F(xiàn)有如下的反應關系：（已知F是一種常見的塑料）

①X的結構簡式為 ；C的官能團名稱是 。

②由E制取F的化學方程式為 。

（2）某實驗小組用下列裝置進行A轉化為B的實驗。

①請寫出A制取B的化學反應方程式：___________________________。

②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。

③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，要除去該物質，可在混合液中加入___（填寫字母）。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

（3）阿斯匹林的結構簡式為:，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為 。

（4）某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結構可能有 種。

A．1種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。

（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積（標準狀況，下同）為b L 。反應的離子方程式為 。樣品中鋁的質量為 g。

（2）若使ag樣品恰好完全反應，則反應中氧化鐵與鋁的質量比是 ，化學方程式為 。

（3）待（2）中生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b = 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧任城區(qū)高二上學期統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對“改變反應條件，導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應物的濃度,活化分子百分數(shù)增加,反應速率加快

B．增大氣體反應的壓強,單位體積中活化分子數(shù)增多,氣體反應速率加快

C．升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞頻率提高

D．催化劑通過改變反應路徑,使反應所需的活化能降低,反應速率增大

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