用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1，反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T（HCl的轉化率與溫度的關系）曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。

③下列措施中有利于提高aHCl的有 。

A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

t(min)

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率 （以mol·min-1為單位）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。

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①A中所含化學鍵類型為___________，D的電子式為___________；

②25℃時，0.1mol•L-1 B、C溶液，pH較大的是___________溶液(填溶質(zhì)的化學式)，寫出B溶液中顯電中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，則其水電離出來的H+的濃度為________________。

（2）向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol

II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol

III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol

Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol

請回答下列問題：

①CH4的燃燒熱△H________ △H1．(填“＞”、“＜”或“=”)；

②在反應初始階段，反應II的反應速率大于反應III的反應速率．比較反應II的活化能EII和反應III的活化能EIII的大�。篍II ________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。

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A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑤③① D．①②③⑤

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根據(jù)反應式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－ C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－

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A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B．非金屬性：Cl>Br\

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A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤

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