精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
A、B、X、Y、Z為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一:B元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽G;元素A與Y同主族,且Y元素在短周期元素中的原子半徑最大(不考慮稀有氣體);Z元素的核電荷數(shù)是X的2倍.請回答下列問題:
(1)鹽G的晶體內所含化學鍵類型是
 
;在常溫下測得該鹽的某濃度溶液pH=6,則鹽中的陰、陽離子在該溶液中的濃度之差的數(shù)值等于
 
(精確計算);
(2)將元素A與Z形成的化合物與過量NaOH反應生成物質F,F(xiàn)的水溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應,生成M和N兩種物質,M與過氧化鈉的結構和性質相似,則N的電子式為
 
;
(3)有兩種化合物同時含有上述元素中的四種相同元素,這兩種化合物的水溶液混合后迅速反應,生成物中仍有一種含上述四種元素,寫出該產物的化學式:
 
,該反應的離子方程式是
 
;
(4)將由BX和BX2組成的混合氣體通入下圖所示的裝置中,用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(在通入混合氣體之前,已通入一段時間的N2).
精英家教網
已知:①濃硝酸能將BX氧化成BX2,而稀硝酸不能氧化BX;
②NaOH溶液與BX2能發(fā)生反應生成兩種鹽和水,NaOH溶液與BX不反應.
a.裝置乙、丙、丁中盛放的藥品依次是
 
 
、
 
;
b.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是
 
分析:A、B、X、Y、Z為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一:B元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽G,則B為N元素、G為NH4NO3;元素A與Y同主族,且Y元素在短周期元素中的原子半徑最大(不考慮稀有氣體),處于ⅠA族,結合原子序數(shù)可知,Y為Na元素;A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一,則A為H元素;X原子序數(shù)介于N、Na之間,則處于第二周期,Z元素的核電荷數(shù)是X的2倍,則X為O元素、Z為S元素,據此解答.
解答:解:A、B、X、Y、Z為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一:B元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽G,則B為N元素、G為NH4NO3;元素A與Y同主族,且Y元素在短周期元素中的原子半徑最大(不考慮稀有氣體),處于ⅠA族,結合原子序數(shù)可知,Y為Na元素;A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一,則A為H元素;X原子序數(shù)介于N、Na之間,則處于第二周期,Z元素的核電荷數(shù)是X的2倍,則X為O元素、Z為S元素,
(1)G為NH4NO3,銨根離子與硝酸根離子之間形成離子鍵,銨根離子中N與H原子、硝酸根中N與O原子之間形成共價鍵,晶體內所含化學鍵類型是離子鍵、共價鍵,在常溫下測得該鹽的某濃度溶液pH=6,溶液中c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,根據電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-),則c(NO3-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,
故答案為:離子鍵、共價鍵;9.9×10-7mol/L;
(2)將元素A與Z形成的化合物為H2S,與過量NaOH反應生成物質F為Na2S,M與過氧化鈉的結構和性質相似,可推知M為Na2S2,根據電子得失守恒可知,氧元素化合價降低,生成N為NaOH,則其電子式為精英家教網,
故答案為:精英家教網;
(3)有兩種化合物同時含有上述元素中的四種相同元素,這兩種化合物的水溶液混合后迅速反應,生成物中仍有一種含上述四種元素,應是亞硫酸氫銨與硫酸氫銨反應生成硫酸銨與二氧化硫與水,反應離子方程式為:HSO3-+H+═SO2↑+H2O,
故答案為:(NH42SO4;HSO3-+H+═SO2↑+H2O;
(4)利用濃硝酸能氧化NO,稀硝酸不能氧化NO來進行驗證,故裝置丙中水的作用是除去混合氣體中的NO2,并獲得純凈的NO,NaOH是用來除氮的氧化物,故丁中的液體為濃硝酸,乙中為稀硝酸,裝置甲可以收集NO;裝置乙液面上方氣體仍為無色,裝置丁液面上方的氣體由無色變?yōu)榧t棕色,說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強,
a.由上述分析可知,裝置乙、丙、丁中盛放的藥品依次是稀硝酸、水、濃硝酸;
b.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是:裝置乙液面上方氣體仍為無色,裝置丁液面上方的氣體由無色變?yōu)榧t棕色,
故答案為:稀硝酸;水;濃硝酸;裝置乙液面上方氣體仍為無色,裝置丁液面上方的氣體由無色變?yōu)榧t棕色.
點評:本題考查結構性質位置關系應用,涉及化學鍵、溶液中離子濃度比較、常用化學用語、無機物推斷、化學實驗等,難度中等,(1)中注意利用溶液中電荷守恒解答,溶液中離子濃度等量關系經常用:電荷守恒、物料守恒、質子恒等式.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和A與X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3,常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質,其溶液可使酚酞試液變紅.請回答下列問題.
(1)Z的原子結構示意圖為
;化合物BA4的電子式為

(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有
AC
AC
(填序號).
A.離子鍵  B.極性共價鍵  C.非極性共價鍵  D.氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是
H2O
H2O
(填化學式),其主要原因
H2O中存在氫鍵
H2O中存在氫鍵

(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為
H2O2+H2S═2H2O+S↓
H2O2+H2S═2H2O+S↓

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省微山縣第一中學高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知W與X在同一主族;Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結構,且兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體F;A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水;X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)W元素在周期表中的位置是                                   ;
淡黃色固體F中含有的化學鍵是                               
(2)A與Y兩元素可形成化合物,用電子式表示此化合物的形成過程:
                                                                       。
(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式:
                                                                     。
(4)A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為:             。(用離子符號表示)
(5)X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為:                         。(用化學式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆山東省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知W與X在同一主族;Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結構,且兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體F;A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水;X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)W元素在周期表中的位置是                                   ;

淡黃色固體F中含有的化學鍵是                               。

(2)A與Y兩元素可形成化合物,用電子式表示此化合物的形成過程:

                                                                       。

(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式:

                                                                     。

(4)A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為:             。(用離子符號表示)

(5)X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為:                         。(用化學式表示)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知W與X在同一主族;Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結構,且兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體F;A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水;X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)W元素在周期表中的位置是                                    ;

淡黃色固體F中含有的化學鍵是                               

(2)A與Y兩元素可形成化合物,用電子式表示此化合物的形成過程:

 

                                                                        。

(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式:

                                                                      。

(4)A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為:              。(用

離子符號表示)

(5)X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為:                   。(用

化學式表示)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案