7．4g NaOH的物質(zhì)的量是0.1mol，0.5mol CO2的質(zhì)量22g．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量；根據(jù)m=nM計(jì)算出0.5mol二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：4gNaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
0.5mol CO2的質(zhì)量為：m（CO2）=44g/mol×0.5mol=22g，
故答案為：0.1mol；22g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某基態(tài)原子的3d能級(jí)中有一個(gè)電子，其第四電子層中的電子數(shù)為（　�。�
A．0B．2C．3D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B．HCl、H2S、PH3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)
D．O的原子半徑比S的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列給出的形式能夠表示水的電離的是（　　）
A．H2O═H++OH-B．2H2O?H3O++OH-C．H2O?2H++O2-D．H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101KPa）下3.36L H2S與1.7g NH3中的氫原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．為了提高氮水中次氯酸的濃度，增強(qiáng)氯水的漂白力，可向氯水中加入的試劑是（　　）
A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表1所示：
表1
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)表2有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C-C、C-N、C-S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
表2
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類(lèi)型是sp2和sp3．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表3：
表3
離子晶體NaClKClCaO
晶格能（kJ•mol-1）7867153401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2+有12個(gè)．
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉
原料的是CrO2．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性鍵C．金屬鍵         D．配位鍵E．氫鍵           F．非極性鍵
（6）溫室效應(yīng)主要由CO2引起，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用；W是一種常見(jiàn)的金屬，其元素的含量位于地殼中元素含量的第四位．
（1）Y形成的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無(wú)色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
（3）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成 1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．將化合物乙加入到WZ2的溶液中，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．6.02×1023個(gè)鋁原子有1mol鋁原子，有13NA個(gè)電子．

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