14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO2

分析 A．位于同周期，原子序數(shù)大的原子半徑��；
B．非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．硫酸與碳酸鈉反應生成碳酸、碳酸與硅酸鈉反應生成硅酸；
D．二氧化硅為原子晶體，NaCl為離子晶體，二氧化碳為分子晶體．

解答 解：A．Na、Mg、Al均為第三周期元素，原子序數(shù)依次增大，則原子半徑為Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B．由同族元素的性質(zhì)可知，非金屬性為Cl＞Br＞I，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HCl＞HBr＞HI，故B正確；
C．由強酸制取弱酸的反應原理可知，硫酸與碳酸鈉反應生成碳酸、碳酸與硅酸鈉反應生成硅酸，則酸性為H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故C正確；
D．二氧化硅為原子晶體，NaCl為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，一般來說，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點為SiO2＞NaCl＞CO2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)及微粒性質(zhì)的比較，為高頻考點，把握同周期、同主族元素的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大，選項C為解答的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ag+B．SO42-C．CH3COO-D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有MnO2、SiO2．
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是A．
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（6）如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80.0%（相對分子質(zhì)量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鄰苯二甲酸酯類是最常見的塑化劑，實驗室制備鄰苯二甲酸二丁酯的反應原理如下，其中n-C4H9OH表示正丁醇．

已知：（1）上述反應的第一步進行得迅速而完全，第二步反應可逆，較難進行．
（2）有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示：
物質(zhì)性質(zhì)（沸點及分解溫度均為101kPa測得）
鄰苯二甲酸酐
（M=148g/mol）		白色針狀晶體．不溶于冷水，溶于熱水及有機溶劑．
密度1.53g/cm3，沸點295℃．
正丁醇（M=74g/mol）無色液體．微溶于水，溶于有機溶劑．密度0.81g/cm3，沸點117.7℃．可與水形成二元共沸物（沸點92.7℃）．
鄰苯二甲酸二丁酯
（M=278g/mol）		無色油狀液體．難溶于水，溶于有機溶劑．密度1.49g/cm3，沸點340℃．酸性條件下180℃以上易發(fā)生分解．
實驗步驟：裝置圖如1圖所示，夾持裝置、加熱裝置均略去．

（Ⅰ）制備粗產(chǎn)品：在三頸燒瓶側(cè)口插入溫度計，另一側(cè)口連接分水器與冷凝管，從中間口先加入3g（0.02mol）鄰苯二甲酸酐及幾粒沸石，在振搖下緩慢加入6.5mL（0.07mol）正丁醇和0.1mL濃硫酸的混合液．安裝攪拌裝置．在分水器中加入正丁醇至支管平齊．緩慢升溫，使混合物微沸，至瓶內(nèi)固體完全消失．繼續(xù)回流，分水器中有小液滴沉入底部，當溫度升到140℃時便可停止加熱．
（Ⅱ）粗產(chǎn)品純化：當反應液冷卻到70℃以下時，將混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗，加入10mL 5% Na2CO3溶液洗滌，有機層用15mL溫熱的飽和食鹽水洗滌2～3次，至有機層呈中性，分離出的油狀物，用無水硫酸鎂干燥，除去干燥劑．有機層先蒸去過量的正丁醇，最后在抽氣泵的減壓下蒸餾，收集180～190℃的餾分即得產(chǎn)品，稱量質(zhì)量．回答下列問題：
（1）儀器e的名稱蒸餾燒瓶，濃硫酸的作用是催化劑，吸水劑抽氣泵的作用是可降低有機物的沸點，可以防止有機物脫水碳化，提高產(chǎn)物的純度．
（2）制備裝置中冷凝水的流向與冷凝管中蒸汽的流向相同，制備過程中反應進行到終點的標志是分水器中的水位不再發(fā)生變化．
（3）產(chǎn)品純化過程中，加入Na2CO3溶液的目的是將硫酸和轉(zhuǎn)變成鹽，從而與產(chǎn)物分離，該操作是否可改用NaOH溶液？否（填“是”或“否”），原因是；氫氧化鈉堿性太強，能使鄰苯二甲酸二丁酯發(fā)生水解；．加入食鹽水洗滌一方面是防止有機物發(fā)生乳化而不利于分層，另一方面是為了降低鄰苯二甲酸二丁酯的溶解度．
（4）實驗中還可采用薄層色譜法（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應進程，分別在反應開始后的不同時間，用毛細管從三頸燒瓶中取樣、點樣、薄層色譜展開后在紫外燈照射下（含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可顯色）斑點如圖2．你認為不可能出現(xiàn)的情況是D．
A．開始   B．30min   C．60min   D．90min．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成．副產(chǎn)品甲陽離子是Fe2+．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示．
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol•L-1，當溶液的pH等于10時，Mg（OH）2開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣．
（5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應式TiO2+4e-═Ti+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．K2FeO4是一種高效的多功能的水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出反應①的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（2）完成“反應器”中反應的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）轉(zhuǎn)化過程中反應的化學方程式為：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；
（4）某溫度下，NaClO濃度與K2FeO4的生成率關系如圖，當K2FeO4生成率最高時NaClO的物質(zhì)的量濃度為3.7mol/L（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（5）操作①的名稱是過濾．在提純產(chǎn)品過程中采用重結(jié)晶、過濾、用異丙醇洗滌、低溫干燥的方法，其中，用異丙醇而不用水洗滌的原因是K2FeO4 在水溶液中易水解，選擇異丙醇洗滌可以抑制K2FeO4水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強，增加反應速率，縮短達到平衡的時間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：
已知CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料；
②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
   按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應Ⅰ的化學方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨（NH4）2SO3被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl2）．
（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關金屬元素的敘述中正確的是（　�。�
A．某金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定發(fā)生還原反應
B．含金屬元素的離子，一定都是陽離子
C．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
D．在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)一定被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在NH4Cl飽和溶液中分別加入①Mg；②NH4Cl（固）；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu．能使該溶液的pH值增大的是（　�。�
A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④

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