【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作中不正確的是

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,必須用已知濃度的鹽酸潤洗

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用NaOH溶液潤洗后再加入待測(cè)液

C.滴定時(shí),必須逐出滴定管下口的氣泡

D.讀數(shù)時(shí),視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

【答案】B

【解析】

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還需用已知濃度的鹽酸溶液潤洗,故A正確;

B.用NaOH溶液潤洗錐形瓶,導(dǎo)致待測(cè)液物質(zhì)的量增多,引起誤差,故B錯(cuò)誤;

C.滴定時(shí),應(yīng)逐出滴定管下口的氣泡,否則會(huì)引起誤差,故C正確;

D.讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平,故D正確;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下,17g 甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為 9 NA

B. 電解精煉銅的過程中,若陽極減輕 64 g,則電路中一定通過 2NA 個(gè)電子

C. NA 個(gè) Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107 g

D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】血液中的葡萄糖稱為血糖,空腹血糖是篩査糖尿病的常用指標(biāo),正常范圍在3.9-6.1mmol/L(注:1m mol/L= 1×10-3 mol/L);該體檢指標(biāo)表示的是

A.物質(zhì)的量(nB.物質(zhì)的量濃度(cC.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ωD.摩爾質(zhì)量(M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是(  )

A.溫度升高,Na2CO3溶液pH減小B.溫度升高,純水pH增大

C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,溶液pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示。請(qǐng)回答:

1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Zn,A極材料為銅,該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____, A____極,此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液CcH+)將_____(變大” “變小基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極(填“A”“B”

2)若CCuSO4溶液,B電極材料為Fe,A極材料為石墨。則B_____極,B極上電極反應(yīng)屬于____(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______,A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____;若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4,同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

(1)已知酸浸反應(yīng)FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O,則FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)為___________。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是使Fe3+還原為Fe2+,且反應(yīng)得到的溶液中含鈦元素的離子只有TiO2+,該過程發(fā)生的主要反應(yīng)有:

①2Fe3++Fe===3Fe2+ ; ②2TiO2++Fe+4H+===2Ti3++Fe2++2H2O;③______________________________________。

(3)加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)由TiO2·nH2O膠體制得固體TiO2·nH2O,再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=___________________。

(5)可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________,副產(chǎn)品甲含結(jié)晶水,其化學(xué)式是_______________。

(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用___________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

-25.0

-68.8

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列物質(zhì)露置于空氣中,不發(fā)生變化的是

A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是CO和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO2H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),試問:

E1COH2OE2C2H2O E3CO2H2

(1)步驟12分別是吸熱過程還是放熱過程?

步驟1______,步驟2______。

(2)比較E1E3的大小______。

(3)已知,25℃時(shí),C(石墨)1/2O2(g) ═ CO(g) ΔH1=-111 kJ/mol;

H2(g)1/2O2(g) ═ H2O(g) ΔH2=-242 kJ/mol

C(石墨)O2(g) ═ CO2(g) ΔH3=-394 kJ/mol。

COH2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______

(4)1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)放出114.6 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:______。

(5)C2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子放出a kJ的熱量。則表示C2H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO(g)H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

C. 1 molCO(g)1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)1 molH2(g)具有的總能量

D. 1 molCO2(g)1 molH2(g)反應(yīng)生成1 molCO(g)1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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